토양 중금속, MPC, OEC. 과학 및 교육의 현대 문제 시약을 사용하여 카드뮴에서 물 정화

일부 친숙한 화학 물리학자들은 카드뮴에 대해 언급하면 ​​즉시 눈을 굴립니다. 그들은 형언할 수 없는 끔찍한 쓰레기라고 말합니다.

이해하는 것이 흥미 롭습니다.

생리적 작용

카드뮴 화합물은 유독합니다. 특히 위험한 경우는 산화물(CdO) 증기를 흡입하는 것입니다. 2.5g/m3 농도의 산화카드뮴이 포함된 공기를 5g/m3 농도에서 1분 또는 30초 동안 흡입하면 치명적입니다. 카드뮴은 발암물질입니다.

급성 카드뮴 중독에 대한 응급처치로 신선한 공기, 완전한 휴식, 냉각 방지가 권장됩니다. 호흡기 자극의 경우 - 소다가 든 따뜻한 우유, 2 % NaHCO3 용액으로 흡입. 지속적인 기침 - 코데인, 다이오닌, 겨자 고약이 가슴에 있으면 의료 지원이 필요합니다. 카드뮴 염의 섭취로 인한 중독의 해독제는 탄산나트륨이 함유된 알부민입니다.

급성 독성

카드뮴 증기, 모든 화합물은 유독하며, 특히 황 함유 효소와 아미노산을 결합하는 능력이 있기 때문입니다.

카드뮴 염으로 인한 급성 중독의 증상은 구토와 경련입니다.

만성 독성

카드뮴은 누적 독(신체에 축적될 수 있음)입니다.

위생 및 환경 기준

에 식수카드뮴용 MPC 0.001 mg/dm³(산핀 2.1.4.1074-01).

누가 어떤 형태로든, 어떤 화합물에서든 카드뮴에 해당한다고 말할 수 있습니까?

독성 작용 메커니즘

카드뮴의 독성 작용 메커니즘은 분명히 단백질 분자의 카르복실, 아민 및 특히 설프히드릴 그룹의 결합에 있으며, 그 결과 효소 시스템의 활성이 억제됩니다. 가용성 카드뮴 화합물은 혈액에 흡수된 후 중추 신경계, 간 및 신장에 영향을 미치고 인-칼슘 대사를 방해합니다. 만성 중독은 빈혈과 뼈 파괴로 이어집니다.

카드뮴은 일반적으로 건강한 사람의 몸에 소량으로 존재합니다.카드뮴은 빠르게 증식하는 세포(예: 종양 또는 성세포)에 쉽게 축적됩니다. 세포의 세포질 및 핵 물질에 결합하여 손상시킵니다. 그것은 많은 호르몬과 효소의 활동을 변화시킵니다. 이것은 sulfhydryl(-SH) 그룹에 결합하는 능력 때문입니다.

그리고 여기에서도 문제는 규범에서 신체에 어떤 양으로 어떤 형태로 포함되어 있습니까?

생산된 카드뮴의 40%는 금속의 부식 방지 코팅에 사용됩니다.

카드뮴의 약 20%는 배터리(니켈-카드뮴 및 은-카드뮴), 일반 웨스턴 셀, 백업 배터리(납-카드뮴 셀, 수은-카드뮴 셀) 등에 사용되는 카드뮴 전극 제조에 사용됩니다.

카드뮴의 약 20%는 무기 염료 생산에 사용됩니다.(황화물 및 셀렌화물, 혼합 염, 예를 들어 카드뮴 황화물 - 카드뮴 시트르산).

카드뮴은 특수 안료(~20%)를 얻기 위해 사용됩니다. 솔더, 반도체 재료, 안정제(~ 10%) 플라스틱(예: PVC), 원자로용 제어봉 및 비상봉 제조용 마찰 방지, 가용성 및 보석 합금의 구성 요소.

카드뮴 증기 및 통신. 독성이 있고 카드뮴이 체내에 축적될 수 있습니다. 카드뮴 염으로 인한 급성 중독의 증상은 구토와 경련입니다. 가용성 성분 혈액으로 흡수된 후 카드뮴은 중추에 영향을 미칩니다. 신경계, 간 및 신장은 칼슘-인 대사를 방해합니다. 만성병 환자 중독은 빈혈과 뼈 파괴로 이어집니다. MPC(권장) 염분 0.1mg/l, 음용수 0.01mg/l.

여기서 MPC(이론적으로는 소련 표준)는 음용수에 대해서도 오타가 아닐지라도 훨씬 더 부드럽습니다.

이 범주에 어떤 화학 원소가 여전히 포함되어 있는지 모든 사람이 아는 것은 아닙니다. 다른 과학자들이 중금속을 정의하는 기준에는 독성, 밀도, 원자 질량, 생화학적 및 지구화학적 순환, 자연 분포 등 많은 기준이 있습니다. 숫자의 하나의 기준에 따라 헤비 메탈비소(준금속) 및 비스무트(취성 금속)를 포함합니다.

중금속에 대한 일반적인 사실

중금속으로 분류되는 40개 이상의 원소가 알려져 있습니다. 그들은 50 a.u보다 큰 원자 질량을 가지고 있습니다. 이상하게 보일 수 있지만 생물체에 대해 적은 축적량에서도 매우 유독한 것은 이러한 요소입니다. V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo… Pb, Hg, U, Th… 모두 이 범주에 속합니다. 그들의 독성에도 불구하고, 그들 중 많은 것들이 생물학적 역할이 발견되지 않은 카드뮴, 수은, 납 및 비스무트 이외의 중요한 미량 원소입니다.

다른 분류(즉, N. Reimers)에 따르면 중금속은 밀도가 8g/cm 3 이상인 원소입니다. 따라서 Pb, Zn, Bi, Sn, Cd, Cu, Ni, Co, Sb와 같은 요소가 더 적습니다.

이론적으로 중금속은 바나듐으로 시작하는 전체 주기율표라고 할 수 있지만 연구자들은 이것이 완전히 사실이 아님을 증명합니다. 그러한 이론은 그들 모두가 독성 한계 내에서 자연에 존재하는 것은 아니며 생물학적 과정의 혼란이 많은 사람들에게 최소화된다는 사실에 기인합니다. 이것이 많은 사람들이 이 범주에 납, 수은, 카드뮴 및 비소만을 포함하는 이유입니다. 유엔 유럽경제위원회는 이 의견에 동의하지 않으며 중금속은 아연, 비소, 셀레늄 및 안티몬으로 간주합니다. 같은 N. Reimers는 주기율표에서 희소하고 귀한 원소를 제거함으로써 중금속이 남아 있다고 믿습니다. 그러나 이것은 또한 규칙이 아니며 다른 사람들은 금, 백금,은, 텅스텐, 철, 망간을이 클래스에 추가합니다. 그렇기 때문에 이 주제에 대해 아직 명확하지 않다고 말씀드리는 것입니다...

이온 균형 논의 다양한 물질용액에서 우리는 그러한 입자의 용해도가 많은 요인과 관련되어 있음을 알게 될 것입니다. 주요 가용화 인자는 pH, 용액 내 리간드의 존재 및 산화환원 전위입니다. 그들은 용액에서 이온의 용해도가 더 높은 한 산화 상태에서 다른 산화 상태로 이러한 원소의 산화 과정에 관여합니다.

이온의 특성에 따라 용액에서 다양한 프로세스가 발생할 수 있습니다.

• 가수 분해,
• 다른 리간드와의 착물화;
• 가수분해 중합.

이러한 과정으로 인해 이온이 침전되거나 용액에서 안정적으로 유지될 수 있습니다. 특정 요소의 촉매 특성과 살아있는 유기체에 대한 가용성은 이것에 달려 있습니다.

많은 중금속은 유기 물질과 상당히 안정적인 착물을 형성합니다. 이 복합물은 연못에서 이러한 요소의 이동 메커니즘의 일부입니다. 거의 모든 중금속 킬레이트는 용액에서 안정합니다. 또한 다양한 금속(몰리브덴, 구리, 우라늄, 알루미늄, 철, 티타늄, 바나듐)의 염과 토양산의 복합체는 중성, 약알칼리성 및 약산성 환경에서 우수한 용해도를 갖습니다. 이러한 복합체는 용해된 상태에서 장거리로 이동할 수 있기 때문에 이 사실은 매우 중요합니다. 가장 취약한 수자원은 미네랄이 낮은 지표수이며 다른 복합 단지의 형성이 발생하지 않습니다. 강과 호수의 화학 원소의 수준, 화학 반응성, 생체 이용률 및 독성을 조절하는 요소를 이해하려면 전체 함량뿐만 아니라 금속의 자유형과 결합형의 비율을 알아야 합니다.

용액에서 중금속이 금속 착물로 이동한 결과 다음과 같은 결과가 발생할 수 있습니다.

1. 첫째, 화학 원소의 이온 축적은 바닥 퇴적물에서 자연 용액으로의 전이로 인해 증가합니다.
2. 둘째, 일반 이온과 달리 생성된 복합체의 막 투과성을 변경할 가능성이 있습니다.
3. 또한 복합 형태의 원소의 독성은 일반적인 이온 형태와 다를 수 있습니다.

예를 들어, 킬레이트 형태의 카드뮴, 수은 및 구리는 자유 이온보다 독성이 적습니다. 그렇기 때문에 화학 원소의 자유형과 결합형의 비율을 고려하지 않고 특정 원소의 총 함량으로만 독성, 생체 이용률, 화학 반응성을 말하는 것은 옳지 않습니다.

우리 환경에서 중금속은 어디에서 왔습니까? 그러한 요소가 존재하는 이유는 다른 곳의 폐수 일 수 있습니다. 산업 시설철 및 비철 야금, 기계 공학, 아연 도금에 종사. 일부 화학 물질은 살충제와 비료에서 발견되므로 지역 연못의 오염원이 될 수 있습니다.

그리고 화학의 비밀에 들어가면 중금속의 가용성 염 수준이 증가하는 주요 원인은 산성비 (산성화)입니다. 환경의 산성도 감소(pH 감소)는 중금속이 토양에서 잘 용해되지 않는 화합물(수산화물, 탄산염, 황산염)에서 더 쉽게 용해되는 화합물(질산염, 황산수소염, 아질산염, 중탄산염, 염화물)으로 전환되는 것을 수반합니다. 해결책.

바나듐(V)

이 요소는 지각에 매우 분산되어 있기 때문에 자연적인 방법으로 이 요소를 오염시킬 가능성은 낮다는 점에 무엇보다도 먼저 주목해야 합니다. 자연에서는 아스팔트, 역청, 석탄, 철광석에서 발견됩니다. 기름은 중요한 오염원입니다.

천연 저수지의 바나듐 함량

천연 저수지에는 미미한 양의 바나듐이 포함되어 있습니다.

• 강에서 - 0.2 - 4.5 µg / l,
• 바다에서 (평균) - 2 μg / l.

음이온 착물 (V 10 O 26) 6- 및 (V 4 O 12) 4-는 용해된 상태에서 바나듐의 전이 과정에서 매우 중요합니다. 부식산과 같은 유기 물질과의 가용성 바나듐 착물도 매우 중요합니다.

수중 환경에 대한 바나듐의 최대 허용 농도

고용량의 바나듐은 인간에게 매우 해롭습니다. 수중 환경(MAC)에 대한 최대 허용 농도는 0.1mg/l이며, 어장에서는 양식장의 MAC(MAC)가 0.001mg/l로 훨씬 낮습니다.

비스무트(Bi)

주로 비스무트는 비스무트를 함유한 광물의 침출 과정의 결과로 강과 호수로 유입될 수 있습니다. 이 요소로 인한 인공 오염원도 있습니다. 유리, 향수 및 제약 공장이 될 수 있습니다.

천연 저수지의 비스무트 함량

• 강과 호수에는 리터당 1마이크로그램 미만의 비스무트가 포함되어 있습니다.
• 그러나 지하수에는 20 μg / l도 포함될 수 있습니다.
• 바다에서 비스무트는 일반적으로 0.02 µg/l를 초과하지 않습니다.

수중 환경에 대한 비스무트의 최대 허용 농도

수생 환경에 대한 비스무트의 최대 허용 농도는 0.1 mg/l입니다.

철(Fe)

철은 희귀 화학 원소가 아니며 많은 광물과 암석에서 발견되므로 천연 저수지에서이 원소의 수준은 다른 금속보다 높습니다. 그것은 암석의 풍화, 이러한 암석의 파괴 및 용해 과정의 결과로 발생할 수 있습니다. 용액의 유기 물질과 다양한 복합체를 형성하는 철은 콜로이드, 용해 및 현탁 상태가 될 수 있습니다. 철 오염의 인위적인 원인을 언급하지 않는 것은 불가능합니다. 야금, 금속 가공, 페인트 및 바니시, 섬유 공장의 폐수는 과도한 철로 인해 때때로 규모가 줄어듭니다.

강과 호수에 있는 철의 양은 다음에 따라 달라집니다. 화학적 구성 요소용액, pH 및 부분적으로 온도. 철 화합물의 가중 형태는 크기가 0.45μg 이상입니다. 이 입자의 일부인 주요 물질은 흡착된 철 화합물, 산화철 수화물 및 기타 철 함유 미네랄이 있는 현탁액입니다. 더 작은 입자, 즉 철의 콜로이드 형태는 용해된 철 화합물과 함께 고려됩니다. 용해된 상태의 철은 이온, 수산화 착체 및 착물로 구성됩니다. 원자가에 따라 Fe(II)는 이온 형태로 이동하는 반면 Fe(III)는 다양한 착물이 없을 때 용해된 상태로 유지됩니다.

수용액에서 철 화합물의 균형에서 화학적 및 생화학적(철 박테리아) 산화 과정의 역할도 매우 중요합니다. 이 박테리아는 Fe(II) 철 이온을 Fe(III) 상태로 전환시키는 역할을 합니다. 철 화합물은 Fe(OH) 3 를 가수분해하고 침전시키는 경향이 있습니다. Fe(II)와 Fe(III) 모두 용액의 산도에 따라 – , + , 3+ , 4+ , ​​​+ 유형의 하이드록소 착물이 형성되기 쉽습니다. 에 정상 조건강과 호수에서 Fe(III)는 다양한 용해된 무기 및 유기 물질과 관련이 있습니다. 8보다 큰 pH에서 Fe(III)는 Fe(OH) 3 로 변합니다. 철 화합물의 콜로이드 형태는 가장 적게 연구되었습니다.

자연수의 철분 함량

강과 호수에서 철의 수준은 n * 0.1 mg/l 수준에서 변동하지만 늪 근처에서는 수 mg/l까지 상승할 수 있습니다. 늪에서 철은 부식산 염(휴민산 염)의 형태로 농축됩니다.

pH가 낮은 지하 저수지에는 기록적인 양의 철이 들어 있습니다(리터당 최대 수백 밀리그램).

철은 중요한 미량 원소이며 많은 중요한 생물학적 과정이 이에 의존합니다. 그것은 식물성 플랑크톤 발달의 강도에 영향을 미치고 수역의 미생물총의 질은 그것에 달려 있습니다.

강과 호수의 철분 함량은 계절에 따라 다릅니다. 수역의 최고 농도는 겨울과 여름에 수질 정체로 인해 관찰되지만 봄과 가을에는 수괴의 혼합으로 인해이 요소의 수준이 눈에 띄게 감소합니다.

따라서 많은 양의 산소는 2가 형태에서 3가 형태로 철을 산화시켜 수산화철을 형성하고 침전시키는 철을 생성합니다.

수중 환경에 대한 최대 허용 철 농도

철분이 많은 물(1-2mg/l 이상)은 맛이 좋지 않은 것이 특징입니다. 불쾌한 떫은맛이 있어 공업용으로는 부적합하다.

수중 환경에 대한 철의 MPC는 0.3 mg/l이고 어장에서 양식장의 MPC는 0.1 mg/l입니다.

카드뮴(Cd)

카드뮴 오염은 토양 침출 중, 이를 축적하는 다양한 미생물의 분해 중, 또한 구리 및 다금속 광석으로부터의 이동으로 인해 발생할 수 있습니다.

인간은 또한 이 금속으로 인한 오염에 대한 책임이 있습니다. 광석 드레싱, 갈바닉, 화학, 야금 생산에 종사하는 다양한 기업의 폐수에는 다량의 카드뮴 화합물이 포함될 수 있습니다.

카드뮴 화합물의 수준을 감소시키는 자연적인 과정은 수착, 미생물에 의한 소비 및 난용성 탄산카드뮴 침전입니다.

용액에서 카드뮴은 일반적으로 유기 광물 및 미네랄 복합체. 카드뮴 기반 흡착 물질은 이 원소의 가장 중요한 부유 형태입니다. 살아있는 유기체(하이드로바이오나이트)에서 카드뮴의 이동은 매우 중요합니다.

자연 수역의 카드뮴 함량

깨끗한 강과 호수의 카드뮴 수준은 리터당 1마이크로그램 미만의 수준으로 변동하며 오염된 물에서는 이 요소의 수준이 리터당 몇 마이크로그램에 이릅니다.

일부 연구자들은 소량의 카드뮴이 동물과 인간의 정상적인 발달에 중요할 수 있다고 믿습니다. 높은 농도의 카드뮴은 살아있는 유기체에 매우 위험합니다.

수중 환경에 대한 최대 허용 카드뮴 농도

수중 환경에 대한 MPC는 1 µg/l를 초과하지 않으며 어장에서 양식장에 대한 MPC는 0.5 µg/l 미만입니다.

코발트(주)

강과 호수는 구리 및 기타 광석의 침출로 인해, 멸종된 유기체(동물 및 식물)가 분해되는 동안 토양에서, 그리고 물론 화학, 야금 및 금속 가공 기업의 활동의 결과로 코발트로 오염될 수 있습니다. .

코발트 화합물의 주요 형태는 용해 및 부유 상태입니다. 이 두 상태 사이의 변화는 pH, 온도 및 용액 조성의 변화로 인해 발생할 수 있습니다. 용해된 상태에서 코발트는 유기 착물의 형태로 발견됩니다. 강과 호수는 코발트가 2가 양이온으로 대표되는 특성을 가지고 있습니다. 용액에 많은 수의 산화제가 있는 경우 코발트는 3가 양이온으로 산화될 수 있습니다.

그것은 그들의 발달에 중요한 역할을 하기 때문에 식물과 동물에서 발견됩니다. 그것은 주요 미량 원소 중 하나입니다. 토양에 코발트가 결핍되면 식물의 코발트 수준이 평소보다 낮아 결과적으로 동물의 건강 문제가 나타날 수 있습니다(빈혈의 위험이 있음). 이 사실은 특히 타이가 숲이 아닌 비 체르노 젬 지역에서 관찰됩니다. 그것은 비타민 B 12의 일부이며 질소 물질의 흡수를 조절하고 엽록소와 아스코르브산의 수준을 증가시킵니다. 그것이 없으면 식물은 필요한 양의 단백질을 축적할 수 없습니다. 모든 중금속과 마찬가지로 다량의 독성이 있을 수 있습니다.

자연수 내 코발트 함량

• 강의 코발트 수치는 리터당 몇 마이크로그램에서 밀리그램까지 다양합니다.
• 바다에서 카드뮴의 평균 수준은 0.5 µg/l입니다.

수중 환경에 대한 최대 허용 코발트 농도

수생 환경에 대한 코발트의 MPC는 0.1mg/l이고 어장에서 양식장의 MPC는 0.01mg/l입니다.

망간(Mn)

망간은 철과 같은 메커니즘을 통해 강과 호수에 들어갑니다. 주로 이 원소의 용액 내 방출은 망간(흑황토, 갈색광, 피로루사이트, 실로멜란)을 포함하는 광물 및 광석의 침출 중에 발생합니다. 망간은 또한 다양한 유기체의 분해에서 나올 수 있습니다. 산업은 망간 오염(광산의 하수, 화학 산업, 야금)에서 가장 큰 역할을 한다고 생각합니다.

호기성 조건에서 다른 금속의 경우와 마찬가지로 용액에서 동화 가능한 금속의 양이 감소합니다. Mn(II)는 Mn(IV)로 산화되어 MnO 2 의 형태로 침전됩니다. 이러한 공정에서 중요한 요소는 온도, 용액의 용존 산소량 및 pH입니다. 용액에 용해된 망간의 감소는 조류에 의해 소비될 때 발생할 수 있습니다.

망간은 일반적으로 주변 암석의 구성을 나타내는 현탁액의 형태로 주로 이동합니다. 그들은 수산화물 형태의 다른 금속과의 혼합물로 그것을 함유합니다. 콜로이드 및 용해된 형태의 망간이 우세하다는 것은 착물을 형성하는 유기 화합물과 관련되어 있음을 나타냅니다. 안정한 착물은 황산염과 중탄산염에서 보입니다. 염소와 함께 망간은 덜 자주 착물을 형성합니다. 다른 금속과 달리 착물에 약하게 유지됩니다. 3가 망간은 공격적인 리간드가 있는 경우에만 이러한 화합물을 형성합니다. 다른 이온 형태(Mn 4+ , ​​​​Mn 7+)는 강과 호수의 정상적인 조건에서 덜 드물거나 전혀 발견되지 않습니다.

천연 수역의 망간 함량

바다는 망간이 가장 가난한 것으로 간주됩니다 - 2 μg / l, 강에서는 그 함량이 최대 160 μg / l까지 높지만 이번에는 지하 저수지가 100 μg에서 수 mg / l까지 챔피언입니다.

망간은 철과 같은 농도의 계절적 변동이 특징입니다.

강과 호수와 지하 저수지의 연결, 광합성 유기체의 존재, 호기성 조건, 바이오매스 분해(죽은 유기체 및 식물)와 같은 용액 내 유리 망간의 수준에 영향을 미치는 많은 요인이 확인되었습니다.

이 요소의 중요한 생화학 적 역할은 미량 요소 그룹에 포함되어 있기 때문입니다. 많은 과정이 망간 결핍에서 억제됩니다. 광합성의 강도를 높이고 질소 대사에 참여하며 Fe(II)를 3가 형태로 산화시키면서 Fe(II)의 부정적인 영향으로부터 세포를 보호합니다.

수중 환경에 대한 망간의 최대 허용 농도

저수지용 망간의 MPC는 0.1 mg/l입니다.

구리(Cu)

단 하나의 미량원소도 생명체에게 그렇게 중요한 역할을 하지는 않습니다! 구리는 가장 많이 찾는 미량 원소 중 하나입니다. 그것은 많은 효소의 일부입니다. 그것 없이는 살아있는 유기체에서 거의 아무 것도 작동하지 않습니다. 단백질, 비타민 및 지방의 합성이 중단됩니다. 그것이 없으면 식물은 번식할 수 없습니다. 그러나 과도한 양의 구리는 모든 유형의 생물체에 심각한 중독을 일으킵니다.

자연수의 구리 수준

구리에는 두 가지 이온 형태가 있지만 Cu(II)는 용액에서 가장 자주 발생합니다. 일반적으로 Cu(I) 화합물은 용액(Cu 2 S, CuCl, Cu 2 O)에 거의 용해되지 않습니다. 다른 수성 구리는 리간드의 존재하에 발생할 수 있습니다.

오늘날 산업에서 구리의 높은 사용과 농업, 이 금속은 오염을 일으킬 수 있습니다 환경. 화학, 야금 공장, 광산은 구리 함량이 높은 폐수원이 될 수 있습니다. 파이프라인 침식 과정도 구리 오염에 기여합니다. 구리 함량이 높은 가장 중요한 광물은 공작석, 보르나이트, 황동석, 황동석, 아주라이트, 브론탄틴입니다.

수중 환경에 대한 구리의 최대 허용 농도

수중 환경에 대한 구리의 MPC는 0.1mg/l로 간주되며, 양어장에서 구리의 양어장의 MPC는 0.001mg/l로 감소합니다.

몰리브덴(Mo)

몰리브덴 함량이 높은 광물의 침출 과정에서 다양한 몰리브덴 화합물이 방출됩니다. 높은 레벨몰리브덴은 선광 공장 및 비철 야금 기업과 가까운 강과 호수에서 볼 수 있습니다. 난용성 화합물의 침전 과정, 암석 표면의 흡착, 수생 조류 및 식물에 의한 소비로 인해 그 양이 눈에 띄게 감소할 수 있습니다.

대부분 용액에서 몰리브덴은 MoO 4 2-음이온의 형태일 수 있습니다. 몰리브덴-유기 복합체가 존재할 가능성이 있습니다. 몰리브덴의 산화 동안 느슨하게 미세하게 분산된 화합물이 형성된다는 사실 때문에 콜로이드 몰리브덴의 수준이 증가합니다.

천연 저수지의 몰리브덴 함량

강의 몰리브덴 수치는 2.1~10.6 µg/l입니다. 바다와 바다에서 그 함량은 10 µg/l입니다.

낮은 농도에서 몰리브덴은 미량 원소 범주에 포함되기 때문에 유기체(식물성 및 동물성 모두)의 정상적인 발달을 돕습니다. 또한 그는 중요한 부분크산틴 옥실라제와 같은 다양한 효소. 몰리브덴이 부족하면 이 효소가 결핍되어 부정적인 영향을 받을 수 있습니다. 정상적인 신진 대사가 방해 받기 때문에이 요소의 초과도 환영하지 않습니다.

수중 환경에 대한 최대 허용 몰리브덴 농도

지표수 내 몰리브덴에 대한 MPC는 0.25mg/l를 초과해서는 안 됩니다.

비소(As)

비소로 오염된 지역은 주로 이 원소(텅스텐, 구리-코발트, 다금속 광석) 함량이 높은 광물 광산과 가까운 지역입니다. 살아있는 유기체가 분해되는 동안 매우 소량의 비소가 발생할 수 있습니다. 수생 생물 덕분에 이들에 의해 흡수될 수 있습니다. 플랑크톤의 급속한 발달 기간 동안 용액에서 비소의 집중적인 동화가 관찰됩니다.

가장 중요한 비소 오염 물질은 농축 산업, 살충제 및 염료 공장, 농업으로 간주됩니다.

호수와 강에는 부유 상태와 용해 상태의 두 가지 상태로 비소가 포함되어 있습니다. 이들 형태 사이의 비율은 용액의 pH와 용액의 화학적 조성에 따라 달라질 수 있습니다. 용해된 상태에서 비소는 3가 또는 5가가 될 수 있으며 음이온 형태로 전환됩니다.

자연수의 비소 수치

강에서는 일반적으로 비소 함량이 매우 낮고(µg/l 수준) 바다에서는 평균 3µg/l입니다. 약간 광천수다량의 비소를 함유할 수 있습니다(리터당 최대 수 밀리그램).

대부분의 비소는 지하 저장고를 포함할 수 있습니다(리터당 최대 수십 밀리그램).

그 화합물은 모든 동물과 인간에게 매우 유독합니다. 대량으로 세포로의 산화 및 산소 수송 과정이 중단됩니다.

수중 환경에 대한 비소의 최대 허용 농도

수중 환경에 대한 비소에 대한 MPC는 50μg/l이며, 어장에서 양식장에 대한 MPC도 50μg/l입니다.

니켈(Ni)

호수와 강의 니켈 함량은 지역 암석의 영향을 받습니다. 저수지 근처에 니켈 및 철-니켈 광석이 매장되어 있으면 농도가 평소보다 훨씬 높을 수 있습니다. 니켈은 식물과 동물이 분해될 때 호수와 강에 들어갈 수 있습니다. 남조류는 다른 식물 유기체에 비해 기록적인 양의 니켈을 함유하고 있습니다. 니켈 함량이 높은 중요한 폐수는 니켈 도금 공정 중에 합성 고무를 생산하는 동안 방출됩니다. 니켈은 석탄과 석유가 연소되는 동안에도 다량으로 방출됩니다.

pH가 높으면 니켈이 황산염, 시안화물, 탄산염 또는 수산화물 형태로 침전될 수 있습니다. 살아있는 유기체는 그것을 소비함으로써 이동성 니켈의 수준을 감소시킬 수 있습니다. 암석 표면의 흡착 과정도 중요합니다.

물은 용해된, 콜로이드 및 부유 형태의 니켈을 포함할 수 있습니다(이러한 상태 사이의 균형은 매체의 pH, 온도 및 물 조성에 따라 다름). 수산화철, 탄산칼슘, 점토는 니켈 함유 화합물을 잘 흡착합니다. 용해된 니켈은 풀빅산 및 휴믹산뿐만 아니라 아미노산 및 시안화물과의 착물의 형태입니다. Ni 2+는 가장 안정적인 이온 형태로 간주됩니다. Ni 3+는 일반적으로 높은 pH에서 형성됩니다.

1950년대 중반 니켈은 촉매로서 다양한 공정에서 중요한 역할을 하기 때문에 미량 원소 목록에 추가되었습니다. 저용량에서는 조혈 과정에 긍정적인 영향을 미칩니다. 니켈은 발암 성 화학 원소이며 호흡기의 다양한 질병을 유발할 수 있기 때문에 고용량은 여전히 ​​건강에 매우 위험합니다. 유리 Ni 2+는 착물 형태(약 2배)보다 독성이 더 큽니다.

자연수의 니켈 수준

수중 환경에 대한 니켈의 최대 허용 농도

수생 환경에 대한 니켈에 대한 MPC는 0.1mg/l이지만 어장에서 양식장에 대한 MPC는 0.01mg/l입니다.

주석(Sn)

천연 온천주석은 이 원소(스타닌, 카시테라이트)를 포함하는 광물입니다. 인위적인 소스는 다양한 유기 페인트 생산을 위한 식물과 공장과 주석을 추가하는 야금 산업입니다.

주석은 독성이 낮은 금속이므로 금속 캔으로 먹으면 건강에 해가 되지 않습니다.

호수와 강에는 물 1리터당 1마이크로그램 미만의 주석이 포함되어 있습니다. 지하 저수지에는 리터당 몇 마이크로그램의 주석이 포함될 수 있습니다.

수생 환경에 대한 주석의 최대 허용 농도

수생 환경에 대한 주석의 최대 허용 농도는 2mg/l입니다.

수은(Hg)

대부분 수은 침전물이 있는 지역에서 수은 농도가 높게 나타납니다. 가장 일반적인 미네랄은 리빙스톤, 진사, 메타신나바라이트입니다. 제약, 살충제 및 염료 공장의 폐수에는 상당한 양의 수은이 포함될 수 있습니다. 석탄을 연료로 사용하는 화력 발전소는 수은 오염의 또 다른 중요한 원인으로 간주됩니다.

수은을 축적하고 심지어 농축하는 해양 동식물로 인해 용액 내 농도가 감소합니다! 때때로 해양 생물의 수은 함량은 해양 환경보다 몇 배 더 높습니다.

자연수에는 현탁(흡수된 화합물 형태) 및 용해(복합, 미네랄 수은 화합물)의 두 가지 형태로 수은이 포함되어 있습니다. 바다의 특정 지역에서 수은은 메틸수은 복합체로 나타날 수 있습니다.

수은과 그 화합물은 독성이 강합니다. 고농도에서는 신경계에 부정적인 영향을 미치고 혈액의 변화를 유발하며 소화관의 분비와 운동 기능에 영향을 미칩니다. 박테리아에 의한 수은 가공 제품은 매우 위험합니다. 그들은 무기 화합물보다 몇 배나 더 독성이 강한 수은을 기반으로 유기 물질을 합성할 수 있습니다. 생선을 먹을 때 수은 화합물이 우리 몸에 들어올 수 있습니다.

수은 환경에 대한 최대 허용 수은 농도

일반 물에서 수은의 MPC는 0.5 µg/l이고 어장에서 양식장의 MAC은 0.1 µg/l 미만입니다.

납(Pb)

강과 호수는 납 광물이 씻겨 나갈 때 자연적인 방식(방연광, 앵글사이트, cerussite)과 인위적인 방식(석탄 연소, 연료에 테트라에틸 납 사용, 광석 드레싱 공장의 배출, 광산 및 야금 공장). 납 화합물의 침전과 다양한 암석의 표면에 이러한 물질의 흡착은 용액 내 수준을 낮추는 가장 중요한 자연적 방법입니다. 생물학적 요인 중 hydrobiont는 용액의 납 수준을 감소시킵니다.

강과 호수의 납은 부유 및 용해된 형태(광물 및 유기-광물 복합체)로 존재합니다. 또한 납은 황산염, 탄산염, 황화물과 같은 불용성 물질의 형태입니다.

자연수의 납 함량

우리는 이 중금속의 독성에 대해 많이 들었습니다. 소량으로도 매우 위험하며 중독을 일으킬 수 있습니다. 납은 호흡기와 소화기 계통을 통해 몸에 들어갑니다. 몸에서 배설되는 속도가 매우 느리며 신장, 뼈 및 간에 축적될 수 있습니다.

수중 환경에 대한 납의 최대 허용 농도

수중 환경에 대한 납에 대한 MPC는 0.03mg/l이고 어장에서 양식장에 대한 MPC는 0.1mg/l입니다.

테트라에틸납

자동차 연료의 녹 방지제 역할을 합니다. 따라서 차량은 이 물질로 인한 주요 오염원입니다.

이 화합물은 독성이 강하고 체내에 축적될 수 있습니다.

수중 환경에 대한 테트라에틸 납의 최대 허용 농도

이 물질의 최대 허용 수준은 0에 가깝습니다.

테트라에틸 납은 일반적으로 물의 구성에 허용되지 않습니다.

실버(AG)

은은 주로 지하 저수지에서 강과 호수로 유입되며 기업(사진 기업, 농축 공장) 및 광산의 폐수 배출로 인해 발생합니다. 은의 또 다른 공급원은 살조제 및 살균제일 수 있습니다.

용액에서 가장 중요한 화합물은 할로겐화은염입니다.

자연수에 함유된 은 함량

깨끗한 강과 호수에서 은 함량은 리터당 1마이크로그램 미만이며 바다에서는 0.3µg/l입니다. 지하 저수지에는 리터당 수십 마이크로그램이 들어 있습니다.

이온 형태의 은(특정 농도)은 정균 및 살균 효과가 있습니다. 은으로 물을 살균하려면 농도가 2 * 10 -11 mol/l 이상이어야 합니다. 체내에서 은의 생물학적 역할은 아직 잘 알려져 있지 않습니다.

수중 환경에 대한 은의 최대 허용 농도

수중 환경에 허용되는 최대 은은 0.05mg/l입니다.

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성인의 몸에는 약 13mg의 수은이 포함되어 있으며 약 70%는 지방과 근육 조직에 있습니다. 인체에서 메틸수은의 반감기(수은 화합물의 생물학적 분해 반감기)는 약 70일입니다. 그러나 수은을 제거하는 과정은 신체의 특성에 따라 다르며 최대 190일이 소요될 수 있습니다.

수은의 높은 독성은 매우 낮은 MPC 값을 유발합니다: 공기 중 0.0003 mg/m3, 물 중 0.0005 mg/l.

기본 식품에 허용되는 최대 수은 농도는 그림 1에 나와 있습니다. 3.8.

쌀. 3.8. 주식의 수은에 대한 MAC

카드뮴(Cd)

카드뮴에 의한 토양 오염의 큰 위험은 일본의 Jintsu 강 유역 주민들의 대량 카드뮴 중독에 의해 입증됩니다. 아연 광산은 카드뮴으로 강을 오염시켰고, 그 물은 논과 콩 농장의 식수와 관개용수로 사용되었습니다. 15 ... 30 년 후 150 명이 만성 카드뮴 중독으로 사망했습니다. 주요 식품인 쌀의 카드뮴 함량은 600…1,000 µg/kg에 달하여 질병의 원인이 되었으며, 이는 미타이이타이(mitai-itai)라는 이름으로 풍토병 중금속 중독의 역사에 포함되었습니다.

자연에서 카드뮴은 자유 형태로 발생하지 않으며 특정 광석을 형성하지 않습니다. 아연과 구리를 정제할 때 부산물로 얻습니다. 지구의 지각에는 약 0.05 mg / kg의 카드뮴, 해수 - 0.3 mg / l이 포함되어 있습니다. 전자 구성에서 카드뮴은 아연과 유사합니다. 티올 그룹에 대한 높은 친화력을 가지며 일부 금속-효소 복합체에서 아연을 대체합니다. 카드뮴은 쉽게 형성된다

커플을 부른다. 카드뮴은 가장 강력한 것 중 하나입니다. 독성 물질포유류에게는 필수 요소가 아닙니다.

중년의 몸에는 약 50mg의 카드뮴이 들어 있으며 1/3은 신장에, 나머지는 간, 폐 및 췌장에 있습니다. 몸에서 카드뮴의 반감기는 13-40년입니다.

금속성 카드뮴과 그 염은 모두 인간과 동물에게 뚜렷한 독성 영향을 미칩니다. 카드뮴 독성의 메커니즘은 그것이 DNA 중합효소를 억제하고 DNA 합성을 방해하고(풀기 단계), 간 미토콘드리아에서 산화적 인산화를 분리한다는 것입니다. 카드뮴 중독의 발병기전에는 고분자량 단백질, 특히 티올 함유 효소와의 상호작용도 포함됩니다.

카드뮴의 독성 작용 메커니즘은 단백질의 설프하이드릴 그룹 차단과 관련이 있습니다. 또한 아연, 코발트, 셀레늄의 길항제이며 이러한 금속을 포함하는 효소의 활성을 억제합니다. 철과 칼슘의 교환을 방해하는 카드뮴의 능력은 알려져 있습니다. 이 모든 것이 고혈압, 빈혈, 관상 동맥 심장 질환, 신부전 등 다양한 질병으로 이어질 수 있습니다. 카드뮴의 현저한 발암성, 돌연변이 유발성 및 기형 유발 효과.

인간에 대한 카드뮴의 위장 흡수는 3...8%입니다. 아연 섭취 수준과 카드뮴 염의 용해도에 영향을 받습니다. 일단 흡수되면 카드뮴은 소량만 배출되어 체내에 남습니다. 주요 축적 센터는 간과 신장입니다. 이 기관에서 카드뮴의 80%는 메탈로티오네인과 관련이 있습니다. 동시에, 메탈로티오네인의 생물학적 기능은 아연과 구리와 같은 필수 요소의 항상성에 참여하는 것입니다. 따라서, 메탈로티오네인과 상호작용하는 카드뮴은 생물학적 구리와 아연의 항상성을 방해할 수 있습니다.

조직에 카드뮴이 존재하면 구리, 아연 및 철 결핍과 관련된 증상이 나타납니다. 혈장 칼슘은 혈액으로의 카드뮴 흡수를 감소시킵니다. 조직의 카드뮴 함량이 높을수록 음식의 칼슘 함량은 낮습니다. 만성 카드뮴 중독은 뼈의 무기질화를 손상시키고 간의 칼슘 농도를 증가시킵니다. 또한 비타민 D 합성을 차단합니다.

카드뮴으로 인한 환경 오염은 광업, 야금, 화학 산업, 로켓 및 핵 기술, 폴리머 및 서멧 생산. 카드뮴은 화력발전소에서 연료를 태울 때 납과 함께 공기 중으로 들어가며, 카드뮴을 생산하거나 사용하는 기업에서 배출됩니다. 카드뮴에 의한 토양 오염은 카드뮴을 함유한 에어로졸이 공기로부터 침전되고 과인산 염(7.2mg/kg), 인산칼륨(4.7mg/kg), 초석(0.7mg/kg)과 같은 광물질 비료의 적용으로 보충될 때 발생합니다. 카드뮴 함량은 공기 - 토양 - 식물 - 초식 동물 - 분뇨와 같은 일련의 전환 결과로 발견되는 분뇨에서도 두드러집니다.

에 일부 국가에서는 카드뮴 염이 구충제로 사용됩니다.

그리고 수의학의 방부제.

이 모든 것이 환경의 카드뮴 오염, 결과적으로 식품 원료 및 식료품. 식물 기원 식품의 카드뮴 오염원은 일부 식품의 폐수입니다. 산업 기업및 인산염 비료. 산업적 배출 지역에서는 토양과 식물에 퇴적됩니다. 카드뮴은 뿌리 흡수와 잎을 통해 식물에 들어갑니다. 많은 작물이 카드뮴에 민감한 것으로 밝혀졌습니다. 그 작용으로 식물은 백화 현상, 줄기 만곡, 잎에 갈색 괴사 반점 등이 생길 수 있습니다. 그러나 더 자주이 금속으로 식물의 초기 중독 증상은 식물의 외관에 나타나지 않지만 수확량 만 감소합니다. 곡물과 감자의 카드뮴 민감도 한계는 토양 kg당 6...12 mg 이내입니다. 동시에 카드뮴에 대한 민감도에 따라 농업 식물은 토마토, 귀리, 상추, 당근, 무, 콩, 완두콩 및 시금치와 같은 오름차순으로 정렬됩니다. 모든 카드뮴의 대부분은 식물의 영양 기관에 축적됩니다. 따라서 당근, 토마토 및 귀리의 잎에는 카드뮴이 과일과 뿌리보다 25배 더 많이 축적됩니다. 식물 제품의 카드뮴 함량(mcg/kg): 곡물 28~95, 완두콩 15~19, 콩 5~12, 감자

12…50, 양배추 2…26, 토마토 10…30, 양상추 17…23, 과일 9…42, 야채

식물성 기름 10…50, 설탕 5…31, 버섯 100…500; 축산물: 우유 2.4, 코티지 치즈 6.0, 계란 23…250.

카드뮴은 주로 음식(약 80%)과 함께 인체에 유입되며, FAO 전문가에 따르면 성인은 음식과 함께 하루 평균 30-150mcg의 카드뮴을 섭취하며 유럽에서는 30 ... 60mcg, 일본 - 30 ...100 µg, 카드뮴 지구화학 지역 - 약 300 µg.

기본 식품의 최대 허용 카드뮴 농도는 그림 1에 나와 있습니다. 3.9.

쌀. 3.9. 주식의 카드뮴에 대한 MAC

카드뮴의 약 20%는 대기와 흡연 시 폐를 통해 인체에 들어갑니다. 담배 한 개비에는 1.5...2.0 µg의 Cd가 들어 있습니다.

인체에 들어가는 카드뮴의 양은 카드뮴을 함유한 식품의 섭취뿐만 아니라 식단의 질에도 크게 좌우됩니다. 특히 혈액 내 충분한 양의 철은 카드뮴 축적을 억제하는 것으로 보입니다. 또한 다량의 비타민 D는 카드뮴 중독의 해독제 역할을 합니다.

카드뮴 중독 예방에 매우 중요합니다. 적절한 영양(황 함유 아미노산, 아스코르브산, 철, 아연, 셀레늄, 칼슘이 풍부한 단백질 식단에 포함), 카드뮴 함량 모니터링(폴라로그래픽, 원자 흡수 분석) 및 식단에서 카드뮴이 풍부한 식품 제외.

세계보건기구(WHO)는 성인의 최대 허용 카드뮴 섭취량을 주당 500mcg, 즉 ADI 70mcg/일 및 ADI 1mcg/kg 체중으로 간주합니다.

비소(As)

아르헨티나에서 만성 비소 중독이 관찰되었으며,

1 ~ 4 mg / l As2 O3를 포함하는 물 소비로 인해 발생합니다. 칠레에서도 비슷한 상황이 관찰되었습니다. 0.6mg/l의 비소를 함유한 우물물을 사용하면 약 지역 만성 중독이 발생했습니다. 대만.

볼티모어에서는 암 사망률이 도시 전체보다 4.3배 높은 지역이 발견되었습니다. 이 스트립은 100년 동안 비소를 생산했던 이전 공장을 둘러싸고 있습니다.

1955년 일본에서 비극적인 사건이 발생하여 12,000명 이상의 어린이가 독살되었습니다. 그들은 다음을 포함한 분유를 먹였습니다. 분유, 비소(III) 산화물로 오염됨. 그는 실수로 분유를 안정화시키는 인산나트륨에 빠졌습니다. 인산나트륨은 상당량의 비소를 함유한 보크사이트에서 알루미늄을 분리하는 과정에서 발생하는 폐기물이었습니다. 120명 이상의 어린이가 As의 일일 복용량으로 33일 후에 분유 섭취로 사망했습니다. 203 5mg.

나폴레옹 보나파르트의 비소 중독에 대한 버전도 있습니다. 사용하여전문가들은 나폴레옹의 생애의 다른 시기의 머리카락에 대한 중성자 활성화 분석을 통해 그 안의 비소 함량이 인간의 머리카락에 대한 일반적인 기준보다 13배 더 높으며 성장하는 머리카락의 비소 침전물이 나폴레옹이 상트페테르부르크에 머문 기간과 일치한다는 것을 발견했습니다. 헬레나.

비소는 신체의 수명에 대한 필요성이 입증되지 않은 미량 원소에 속합니다. 비소는 널리 분포되어 있습니다.

환경에 없습니다. 그것은 원소 상태의 자연에서뿐만 아니라 비소, 황화 비소 및 유기 화합물의 형태로 대량으로 발생합니다. 해수에는 약 5 µg/l의 비소가 포함되어 있는 반면 지각에는 2 mg/kg이 포함되어 있습니다.

비소의 독성은 화학 구조에 따라 다릅니다. 원소 비소는 그 화합물보다 독성이 적습니다. 비산염(3가 비소 염)은 비산염(5가 비소 염)보다 독성이 더 큽니다. 일반적으로 비소 화합물은 다음과 같이 독성이 감소하는 순서로 배열할 수 있습니다.

매우 높은 독성은 다양한 생물학적 화합물을 복원하는 매우 강력한 환원제인 아르신(AsH3)을 나타냅니다. 아르신의 주요 표적 중 하나는 헴입니다. 그것은 용혈성 독이다.

비산은 다양한 효소를 억제하는 티올 독입니다. 그들은 체내에 존재하는 단백질의 티올기인 시스테인, 리포산, 글루타티온, 조효소 A와 상호작용하여 궁극적으로 트리카르복실산 순환을 방해합니다. 또한 비소는 유사분열, DNA 합성 및 결합 해제에 영향을 미치며, 이는 이들에 의한 DNA 중합효소의 티올 그룹 차단과 관련이 있습니다.

비산염은 인산염 유사체의 역할을 하며, 다음을 통해 세포에 쉽게 침투합니다. 운송 시스템인산염과 미토콘드리아의 산화적 인산화 과정에서 인산염과 경쟁합니다(사이토크롬 및 글리세롤 산화효소 억제). 비산염은 인산릴 반응 중 하나의 흐름을 방해합니다. ADP에서 ATP가 형성되어 ATP 합성이 중단됩니다.

무기 비소 화합물은 물고기에 축적되는 유기 화합물보다 더 독성이 있습니다. 비소 화합물은 소화관에서 잘 흡수됩니다. 신체에서 배설되는 것은 주로 신장(최대 90%)과 소화관을 통해 이루어집니다. 또한 모유로 배출되어 태반 장벽을 통과할 수 있습니다.

FAO에 따르면 성인의 신체에서 비소의 일일 섭취량은 0.45mg입니다. 약 0.007 mg/kg 체중. 식단에서 해산물의 비율이 증가하면 비소 섭취량이 크게 증가합니다. 성인의 비소에 대한 DDI는 0.05mg/kg 체중(약 3mg/일)입니다.

비소의 연간 세계 생산량은 연간 약 50,000톤이며 10년마다 25%씩 증가합니다. 비소로 인한 환경 오염의 가장 강력한 원인은 발전소의 대기 배출, 야금 산업, 구리 제련소 및 기타 비철 야금 기업, 산업 폐수, 비소 함유 살충제. 비소는 또한 염소 및 알칼리(산업에서 소비되는 양의 최대 55%), 반도체, 유리,

소련 보건부

통합 위생 및 위생
위생 및 방역 규칙 및 규범

위생 기준
허용 농도
토양 화학 물질

산핀 42-128-4433-87

모스크바 - 1988

토양 내 화학 물질의 허용 농도(MPC)에 대한 위생 규범은 일반 및 공동 위생 노동 연구소의 레드 배너 주문 발행을 위해 준비되었습니다. 소련 의학 아카데미의 A. N. Sysina (의학 N. I. Tonkopiy의 후보).

토양의 화학 물질에 대한 MPC가 개발되었습니다.

Benz (a) pyrene - 일반 및 지역 위생 연구소 노동 연구소 적기 훈장. 하지만. N. Sysina 소련 의료 과학 아카데미 (V. M. Perelygin, N. I. Tonkopiy, A. F. Pertsovskaya, G. E. Shestopalova, G. P. Kashkarova, E. V. Filimonova, E. E. Novikova, S. A. Agre).

소련 의학 아카데미의 암 연구 센터 (A. P. Ilnitsky, L. M. Shabad, L. G. Solenova, V. S. Mishchenko).

일반 및 공동 위생 노동 연구소의 적기의 키예프 명령. A. N. Marzeeva 우크라이나 SSR 보건부(N. Ya. Yanysheva, I. S. Kireeva, N. L. Pavlova).

코발트 - 우즈벡 SSR 보건부 위생, 위생 및 직업병 우즈벡 연구소 (L. N. Noskova, N.이자형. 보롭스카야).

크실렌 및 스티렌 - RSFSR 보건부의 Ufa 위생 및 직업병 연구소(L. O. Osipova, S. M. Safonnikova, G. F. Maksimova, R. F. Daukaeva, S. A. Magzhanova).

비소 - 노동 연구소 일반 및 공동 위생의 적기의 키예프 주문. A. N. Marzeeva 우크라이나 SSR 보건부(S. Ya. Naishtein, N. P. Vashkulat).

헝가리 부다페스트 국립 위생 연구소(A. Horvath).

석탄 부유식 폐기물(OFU) - 노동의 붉은 깃발의 키예프 명령 의료 기관그들을. 우크라이나 SSR 보건부의 학자 A. A. Bogomolets (N. P. Tretyak, E. I. Goncharuk, I. V. Savitsky).

수은 - 노동 연구소 일반 및 공동 위생의 붉은 깃발의 키예프 주문. A. N. Marzeeva 우크라이나 SSR 보건부(S. Ya. Naishtein, G. Ya. Chegrinets).

리드 - 일반 및 공동 위생 노동 연구소의 적기 명령. A. N. Sysina 소련 의료 과학 아카데미 (V. M. Perelygin, T. I. Grigorieva, A. F. Pertsovskaya, A. A. Dinerman, G. P. Kashkarova, V. N. Pavlov, T. V. Doskina, E. V. Filimonova, E. E. Novikova).

Rostov-on-Don Medical Institute (P. A. Zolotov, O. V. Prudenko, T. N. Ruzhnikova, T. V. Kolesnikova).

납 + 수은 - RSFSR 보건부 이르쿠츠크 주립 의료 연구소 (G. V. Surkova, S. Ya. Naishtein).

유황 화합물 - 우크라이나 SSR 보건부의 Lvov 역학 및 미생물학 연구소(I. N. Beskopylny, A. A. Dekanoidze).

포름 알데히드 - 폐수의 농업 사용을위한 All-Union Research Institute의 볼가 요새 (V. I. Marymov, L. I. Sergienko, P. P. Vlasov).

불소 - 노동 의학 연구소의 붉은 깃발의 키예프 주문. 우크라이나 SSR 보건부의 학자 A. A. Bogomolets (V. I. Tsipriyan, P. M. Buryan, G. A. Stepanenko, I. I. Shvaiko, N. T. Muzychuk, A. A. Maslenko, V. G. Suk ).

볼가의 폐수 농업 사용 연구소 (L.I. Sergienko, L.A. Khalimova, V.I. Timofeeva)의 볼가 거점.

염화칼륨 - 위생 및 위생 연구소. G.M. 나타제 MZ 화물. SSR (RG Mzhavanadze, R. E. Khazaradze).

크롬 - 일반 및 공동 위생 노동 연구소의 적기 훈장. A. N. Sysina 소련 의료 과학 아카데미 (V. M. Perelygin, R. V. Merkurieva, Dakhbain Beybetkhan, A. F. Pertsovskaya, L. Kh. Mukhambetova, G. E. Shestopalova, N. L. Velikanov, Z. I. Kogalin, S. I. Doskaya

이러한 위생 및 위생 규범은 필요한 양으로 전파될 수 있습니다.

모든 연합 위생 및 위생 및 위생 및 방역 규칙 및 규범

위생 및 위생 및 위생 및 전염병 방지 규칙 및 규범 위반에는 징계, 행정 또는 형사 책임소련 및 연방 공화국의 법률에 따라 (제 18 조).

국가 기관 및 모든 기업, 기관 및 조직의 위생 위생 및 위생 전염병 규칙 및 규범 준수에 대한 국가 위생 감독, 공무원시민은 소련 보건부의 위생 및 전염병 서비스 기관과 기관과 연방 공화국 보건부의 기관에 배정됩니다 (제 19 조).

(1969년 12월 19일 소련 법률에 의해 승인된 의료에 관한 소련 및 연방 공화국 법률의 기본 사항).

"승인하다"

차장

주 위생

소련의 의사

A. I. 콘드루세프

물질명

배경을 고려한 MPC 값 mg/kg 토양(clark)

제한 표시기

모바일 폼

코발트 *

일반 위생

전좌

일반 위생

수용성 형태

전좌

총 내용

벤츠(a)피렌

일반 위생

크실렌(ortho-, meta-, para)

전좌

전좌

물 및 일반 위생

전좌

일반 위생

납 + 수은

전좌

황화합물(S)

원소 황

일반 위생

황화수소

공기

황산

일반 위생

공기

포름알데히드

염화칼륨

* 이동성 형태의 코발트는 회색 토양의 경우 pH 3.5 및 pH 4.7의 초산-나트륨 완충용액과 기타 토양 유형의 경우 pH 4.8의 초산-암모늄 완충용액으로 토양에서 추출됩니다.

** 이동성 형태의 불소는 pH 6.5 - 0.006 M HCl, pH > 6.5 - 0.03 M K 2 SO 4 로 토양에서 추출됩니다.

*** 이동성 형태의 크롬은 pH 4.8의 암모늄 아세테이트 완충 용액으로 토양에서 추출됩니다.

**** OFU - 석탄 부상 폐기물. MPC OFU는 BP의 MPC를 초과해서는 안 되는 토양의 benzo(a)pyrene 함량에 의해 제어됩니다.

토양의 규제 물질을 결정하는 방법론은 부록에 설명되어 있습니다.

벤조(a) 피렌의 측정 방법은 " 지침환경 대상에서 샘플링하고 발암성 다환 방향족 탄화수소의 후속 결정을 위해 준비” No. 1424-76, 승인됨. 1976 년 5 월 12 일 소련 보건부 및 "복합 구성의 제품에서 발암 성 다환 방향족 탄화수소의 질적 및 정량적 결정에 대한 지침" No. 1423-76에서 승인되었습니다. 1976년 5월 12일 소련 보건부.

칼륨을 결정하는 방법은 GOST 26204-84 - GOST 26213-84 "토양. 분석 방법".

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토양의 화학 물질.

토양 오염물질 측정 방법

일반 및 공동 위생 연구소의 노동 적기 훈장 직원이 출판하기 위해 준비했습니다. A. N. Sysina 소련 의학 과학 아카데미 Ph.D. N. N. I. Kaznina, Ph.D. 그리고. N. P. 지노비에바 박사 N. T.I.그리고리예바.

코발트*

(움직이는 형태)

그래서 아톰. 무게

아세트산 빙하, x. 시간, GOST 61-75

시트르산나트륨(삼치환), GOST 22280-76, 분석 등급, 20% 용액

아세트산 나트륨, GOST 199-78, 분석 등급, 40% 용액

용액을 준비하기 전에 사염화탄소의 디티존 용액으로 아연 불순물로부터 아세트산나트륨을 미리 세척합니다.

Nitroso-R-염, GOST 10553-75, 0.05% 수용액

황산코발트(CoSO4× 7H2 O), GOST 4462-78, 분석 등급

GOST 6552-80에 따른 오르토인산, 분석 등급, 85%

오르토인산과 질산의 혼합물 5:2

아세트산 나트륨 완충 용액 pH 4.7 및 3.5.

초기 솔루션은 다음과 같습니다. 1) 1N. 아세트산 용액 (CH 3 COOH 60ml를 증류수로 1 리터로 희석하여 제조 한 산);

용량 100ml의 메스플라스크에 100㎍/ml의 코발트 원 표준용액을 준비한다. 왜 황산코발트 0.0477g을 1ml의 황산을 첨가하여 소량의 2차 증류수에 용해시키는가(pl. 1.84). 플라스크 내의 용액의 부피를 물로 표시선까지 조정하였다.

10 및 1 µg/ml를 함유하는 코발트의 작업표준용액은 원래의 표준용액을 이차증류수로 적절히 희석하여 조제한다.

보정 그래프

보정 그래프를 작성하기 위해 0 - 1.0 -5.0 - 10.0 - 15.0 - 25.0 - 30.0 - 40.0μg 함량의 코발트 작업 표준 용액을 여러 플라스크에 추가하고 부피를 60ml 완충 아세트산 나트륨 용액으로 조정합니다. . 플라스크의 내용물을 교반하고 유리잔으로 옮기고 진한 질산 1ml 및 과산화수소를 첨가한다. 염이 결정화될 때까지 혼합물을 증발시킨다. 작업을 2회 반복한 후 샘플 분석 조건에서 처리합니다. 유색 표준 용액은 다음에서 측광 방식으로 측정됩니다.엘 = 536nm. 각 표준에 대한 5번의 결정에서 얻은 평균 결과를 기반으로 코발트 양에 대한 광학 밀도 의존도 그래프를 작성합니다.

샘플 선택

토양 샘플링은 GOST 17.4.4.02-84에 따라 수행됩니다.

분석 진행

빙초산, 화학적으로 순수한 GOST 61-75

0.1 mg/mL의 불소 함량을 갖는 스톡 표준 용액은 1 L 부피 플라스크에 물에 0.2211 g의 불화나트륨을 용해시켜 준비합니다.

불소 함량이 0.01 mg/mL인 작업 표준 용액은 스톡 표준 용액을 물로 적절하게 희석하여 준비합니다.

증류수, GOST 6709-72

보정 그래프

교정 그래프를 구성하기 위해 0 - 0.5 - 1.0 - 2.0 - 3.0 - 5.0 ml의 작업 표준 용액을 0 - 5.0 - 10.0 - 20.0의 함량에 해당하는 50 ml 용량의 플라스크 행에 추가합니다. - 30.0 - 50.0 µg의 불소. 초산완충액 1ml, 질산세륨용액 5ml를 붓는다. 부피를 물로 표시까지 조정하고 혼합하여 어두운 곳에 1시간 동안 방치합니다. 그런 다음 에서 유색 용액의 광학 밀도 값을 측정합니다.엘 = 대조 샘플과 관련하여 615 nm. 3~5톤의 평균 측정 결과에 따라 불소(μg)의 양에 대한 광학 밀도 의존도의 그래프가 그려집니다.

샘플 선택

토양 샘플은 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 채취됩니다. 토양. 화학적, 세균학적, 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법. 분석을 위해 혼합 샘플을 1kg의 양으로 채취하여 광택이 나는 뚜껑이 있는 병에 넣습니다. 0-5 ° C의 온도에서 냉장고에 하루 이상 샘플을 보관할 수 있지만 샘플이 실험실에 도착한 직후 분석을 시작하는 것이 좋습니다.

분석 진행

이중 증류수는 용액 및 표준 샘플을 준비하는 데 사용됩니다.

크롬 함량이 100μg/ml인 표준 표준 용액은 1L 플라스크에 0.2827g의 중크롬산칼륨을 2차 증류수에 녹여 준비합니다.

크롬 함량이 0.2 - 0.5 - 1.0 - 5.0 - 10.0 - 20.0 μg/ml인 작업표준용액은 주표준용액을 이차증류수로 희석하여 분석당일 조제한다.

암모늄 아세테이트 완충 용액 pH 4.8. 완충용액 1리터를 준비하기 위해 98% 초산 108ml를 2차 증류수로 희석하여 800~900ml로 하고 25% 암모니아수용액 75ml를 가하여 교반하고 pH를 측정하여 필요에 따라 4.8로 조정한다. 산 또는 암모니아를 가하여 2차증류수로 1리터로 한다.

감속기가 있는 실린더의 아세틸렌

보정 그래프

교정 그래프를 작성하기 위해 크롬 함량이 0.5 - 1.0 - 5.0 - 10.0 - 20.0 μg/ml인 작업 표준 용액 10 ml를 시험관에 추가하고 샘플 결정 조건에서 분석합니다. 얻은 결과를 기반으로 "기기 판독 값 (단위) - 크롬 농도 (μg / ml)"좌표에 그래프가 작성됩니다. 그래프는 샘플 분석 당일에 작성됩니다.

토양 샘플링 및 준비

샘플 샘플링 및 준비는 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 수행됩니다. 토양. 화학적, 세균학적, 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법.

분석 진행

염산, 분석 등급, GOST 3118-77

질산, 화학적으로 순수한, GOST 4461-77

Trilon B(이나트륨염 에틸렌디아민-N,N ,N ¢ , N ¢ -테트라아세트산 2-물), GOST 10652-73

화학적으로 순수한 탄산 암모늄, GOST 3770-75

완충액(배경)

Trilon B 1g, 염화나트륨 58g, 빙초산 57ml를 1리터 비이커에 넣고 물로 약 700ml로 희석한다. 50% 수산화나트륨용액으로 pH 5.8±0.1로 중화하고 0.01M 질산란탄용액 10ml와 0.01M 불화나트륨용액 3ml를 가한다. 혼합물을 1 L 부피 플라스크로 옮기고 물로 표시선까지 채웠다. 밀폐된 폴리에틸렌 용기에 보관할 때 용액은 2개월 동안 안정합니다.

증류수, GOST 6709-72.

화학적으로 순수한 수산화나트륨 또는 분석 등급, GOST 4328-77 및 50% 솔루션.

GOST 4386-81에 따른 불화물 전극 작동 준비

새로운 불소 전극을 0.001M 불화나트륨 용액에 하루 동안 담가 둔 후 증류수로 철저히 세척합니다. 전극을 매일 취급할 때는 0.0001M 불화나트륨 용액에 담가 보관하십시오. 작동 중 장기간 휴식하는 동안 전극은 건조한 상태로 보관됩니다.

보정 그래프

보정 그래프를 작성하려면 불소 농도가 2인 표준 용액을 준비합니다.× 10 -5 M, 4 × 10 -5 M, 6 × 10 -5 M, 8 × 10 -5 M, 2 × 10 -4 M, 4 × 10 -4 × M, 6 × 10 -4 M 및 8 × 1 농도의 불소 용액을 순차적으로 희석하여 10 -4 M× 10 -2 M 및 1 × 10 -3 M.

요리 2× 100ml 용량의 메스플라스크에 10-5M 용액 20ml를 측정 1× 10-4 M 불소 용액을 물로 표시선까지 희석하고 섞는다.

요리 4× 용량이 100ml인 메스플라스크의 10-5M 용액 40ml를 측정 1×

요리용 6× 용량이 100ml인 메스플라스크에 10-5M 불소 용액을 6ml로 측정 1× 10-3M 불소용액을 표시선까지 물로 희석하여 섞는다.

요리 8× 용량이 100ml인 메스플라스크에 10-5M 불소 용액을 8ml로 측정 1× 10-3M 불소용액을 표시선까지 물로 희석하여 섞는다.

요리 2× 100ml 용량의 메스플라스크에 10-4M 불화물 용액 2ml를 측정 1×

요리 4× 100ml 용량의 메스플라스크에 10-4M 불화물 용액 4ml를 측정 1× 10-2M 불소용액을 표시선까지 물로 희석하여 섞는다.

요리용 6× 100ml 용량의 메스플라스크에 10-4M 불화물 용액 6ml를 측정 1× 10-2M 불소용액을 표시선까지 물로 희석하여 섞는다.

요리 8× 용량이 100ml인 메스플라스크의 10-4M 불화물 용액 8ml를 측정 1× 10-2 M 불화나트륨용액을 표시선까지 물로 희석하여 섞는다.

모든 표준 용액은 밀폐된 폴리에틸렌 용기에 보관되며 1-2주 동안 안정합니다.

이오노머를 AC 주전원에 연결하고, 장치를 30분 동안 예열하도록 하고, 보조 전극을 기준 전극 소켓에 연결하고, 표시기 불소 선택 전극을 유리 전극 소켓에 연결합니다. 전극 전위차의 측정은 폴리에틸렌 프레임의 자석이 배치된 약 50ml 용량의 폴리에틸렌 컵에서 수행됩니다. 유리를 자기 교반기에 놓습니다. 배경(완충액) 용액 10ml와 증류수 10ml를 비이커에 넣고 전극을 담그고 자기 교반기와 스톱워치를 켜고 1분 후에 전극 전위차의 판독값을 기록합니다. , 이는 점진적 곡선의 시작점에 해당합니다. 측정 후 컵의 내용물을 따르고 컵과 전극을 증류수로 헹구고 다음 측정을 시작한다.

배경(완충액) 용액 10ml를 비이커에 가한 다음 1×10-5M 불화물 용액 10ml를 혼합하고 일정한 값(0.5-1분)을 설정한 후 전극 전위차를 측정하고 기록합니다. 표(표 1 참조) .

다른 모든 표준 용액은 동일한 방식으로 측정됩니다. 평균 결과를 기반으로 하여 플루오르화물(μg)의 양에 대한 전위차(mV)의 의존성에 대한 보정 플롯이 작성됩니다.

교정 곡선은 매번 2개 또는 3개 지점에서 확인해야 합니다. 측정 결과를 바탕으로 좌표에 보정 그래프를 작성하고 가로축을 따라 값을 표시합니다. PF 표준 용액 및 y 축을 따라 밀리볼트 단위의 전극 전위차의 해당 값.

용액의 농도가 10배 변화할 때 pF가 1만큼 변할 때 전극 전위차가 56 ± 3mV만큼 변하지 않으면 0.001M 불화나트륨 용액에 하루 동안 담가서 불화물 전극을 재생해야 합니다. 그런 다음 증류수로 철저히 씻습니다.

샘플 선택

토양 샘플링 및 분석 준비는 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 수행됩니다. 토양. 화학적, 세균학적, 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법.

분석 진행

토양은 공기 건조 상태로 건조되고 1mm 세포가 있는 Knopp 체를 통해 체로 쳐지고 마노 모르타르에서 분말 상태로 분쇄됩니다. 플라스틱 비커에 흙 10g을 넣고 물 50ml를 가한다. 유리의 내용물을 15분 동안 흔들고 밤새 방치합니다. 그런 다음 비이커의 내용물을 원을 그리며 혼합하고 원심분리하여 폴리에틸렌 비커에 10ml 분취액을 취하고 완충용액 10ml를 가하고 위에서 설명한 대로 불화물을 분석합니다.

이오노머는 작동 지침에 따라 작동을 위해 준비됩니다. 측정은 범위 스케일 - 1 + 4 및 "mV" 스케일에서 수행됩니다.

토양 내 수용성 불소 농장의 농도(C mg/kg)는 다음 공식으로 계산됩니다.

C = ,

여기서 는 그래프에 따라 발견된 수용성 불화물의 함량, µg/10 ml;

석유 에테르 분획 29 - 52°, 증류

디에틸 에테르, GOST 6265-74

기체 수소, GOST 3022-80; 질소, GOST 9293-74; 감속기가있는 실린더의 공기 GOST 11882-73

1mg/ml 농도의 파라메타-오르토자일렌의 초기 표준용액은 100ml 용량의 메스플라스크에 에탄올에 물질을 녹여 준비한다.

초기 표준용액을 증류수로 적절히 희석하여 10 μg/ml 함량의 자일렌 작업표준용액을 조제한다.

크로마토그래피 컬럼 충진용 노즐은 PEG 20000으로 구성되어 있으며, 크로마톤에 담체 중량의 15% 정도가 도포되어 있습니다.

건식 패킹은 크로마토그래피 컬럼을 채웁니다. 채워진 컬럼의 양쪽 끝을 유리솜으로 막고, 검출기에 연결하지 않은 상태로 크로마토그래프의 자동 온도 조절 장치에 작동 상태로 두고, 처음 2시간 동안 50°C, 그 다음 2시간 동안 100°C 및 7시간 동안 조절합니다. 가스 캐리어 흐름에서 170°C에서 몇 시간. 그 후 열이 감지기에 연결되고 장치의 작동 모드에서 훈련되며 "제로 라인"이 기록됩니다. 크로마토그램에 간섭 영향이 없다면 컬럼은 작동 준비가 된 것입니다.

보정 그래프

보정 그래프를 구성하기 위해 샘플 표준이 준비됩니다. 250ml 용량의 플라스크에 대조토 100g을 넣고 표에 따라 표준액과 증류수를 가한다.

테이블

표준 척도 의 정의, m-, p-자일렌

표준용액을 만든 후 플라스크를 마개로 막고 흔들어 섞은 후 3~4시간 방치한 후 검체와 같은 방법으로 분석한다. 1 μl의 에테르 추출물을 장치의 증발기에 넣고 크로마토그래피합니다. 크로마토그래프에서 높이를 반 높이에서 측정한 베이스와 곱하여 피크의 면적을 계산합니다. 각 표준에 대한 5가지 측정에서 얻은 평균 데이터를 기반으로 피크 면적(mm 2 ) 대 크실렌 양(µg)의 그래프가 표시됩니다.

샘플 선택

샘플은 GOST 17.4.4.02-84에 따라 다양한 깊이에서 토양 드릴 또는 삽으로 채취합니다. 한 깊이의 평균 토양 샘플은 측면이 1m인 봉투로 취한 5컵의 드릴로 구성되며 선택된 샘플은 유리와 플라스틱으로 만든 밀봉된 용기에 넣습니다. 샘플은 샘플링 당일 분석되며 2-3 ° 이하의 온도에서 1-2 일 동안 보관이 가능합니다.

분석 진행

토양 시료 100g *을 마개가있는 플라스크에 넣고 석유 또는 디에틸 에테르 50ml에 붓고 10 분 동안 진탕기에 둡니다. 그런 다음 추출물을 다른 플라스크에 붓고 다공성 종이 필터를 통해 무수 황산나트륨 5g으로 여과합니다 (수분 건조). 샘플을 50ml의 에테르로 5분 동안 2회 더 처리합니다. 혼합된 추출물은 50°를 초과하지 않는 온도에서 환류 응축기가 있는 증류 장치에서 농축됩니다. 과잉 용매의 증류는 최대 6 - 8 ml의 물 제트 펌프로 생성된 진공 하에서 수행됩니다. 그런 다음 원심분리 튜브로 옮기고 1 ml로 견인하에 증발시켰다.

* 동시에 토양 수분을 측정하기 위해 샘플을 채취하십시오. 결정 절차는 64~65페이지에 설명되어 있습니다.

크로마토그래프는 지침에 따라 켜지고 작동 모드로 전환됩니다.

란 오븐 온도 100°

증발기 온도 150°

수소율 25ml/min

공기 속도 200ml/min

para-meth-xylene의 머무름 시간은 5분, ortho-xylene은 5분 50초, 석유 에테르의 방출 시간은 2분 10초입니다.

1 μl의 샘플을 마이크로 주사기로 증발기를 통해 크로마토그래피 컬럼에 주입합니다. 얻어진 크로마토그램에서 분석물질의 피크 면적을 측정하고 검량선으로부터 시료의 o-, m-, p-크실렌 함량을 구한다.

계산

토양의 o-, m-, p-자일렌 농도(C mg/kg)는 공식에 의해 계산됩니다.

C = ,

여기서, 일정에 따라 발견된 o-, m-, p-자일렌의 양, μg;

시약

질산, pl. 1.4, GOST 4461-77 및 1:4 희석

염산, pl. 1.19, 화학적으로 순수, GOST 3118-77, 1:1 희석

수산화나트륨, 분석 등급, GOST 4328-77

염화수은(HgCl 2 ) 화학적으로 순수, MRTU 6-09-5322-68

100μg/ml를 포함하는 수은 원액은 질산 용액에 염화수은 13.5mg을 용해하여 100ml 부피 플라스크에 준비합니다.

이염화주석(SnCl 2 ), 분석 등급, GOST 36-78 및 10% 용액, 이염화주석 10g을 묽은 염산 20ml에 용해시키고 완전히 용해될 때까지 스토브에서 가열합니다. 용액의 부피를 증류수로 100 ml로 조정하였다.

증류수, GOST 6709-72

보정 그래프

보정 그래프를 작성하기 위해 초기 표준 수은 용액을 질산의 1:4 용액으로 적절히 연속 희석하여 1.0 - 0.1 - 0.01 - 0.001 μg/ml의 수은 함량으로 작업 표준 용액을 준비합니다. 분석기에 각 표준품 1ml를 가하고, 증류수 4ml와 10% 염화제일주석용액 1ml를 가하여 혼합하여 검체정량조건에서 분석한다. 분석 결과에 따라 저농도 및 고농도 수은에 대한 그래프가 표시되고 y축 lg에 표시됩니다., 여기서 J 0 전위차계의 초기 판독값,ㅏ J는 기록된 피크의 높이이고 가로축은 금속 함량(μg)입니다.

샘플 선택

토양 샘플링은 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 수행됩니다. 토양. 화학적, 세균학적, 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법.

분석 진행

토양 샘플을 50 - 100ml 용량의 플라스크에 넣고 농축 질산을 토양 1g 당 5ml의 비율로 첨가합니다. 플라스크를 시계 유리로 닫고 재료가 완전히 용해될 때까지 전기 스토브(160 - 185 °)에서 20분 동안 가열합니다. 식힌 다음 무기질화물의 부피를 시험관에 붓고 질산으로 부피를 5ml로 조정하고 혼합하여 분석한다.

동시에 "빈 샘플"을 준비하십시오.

100 µg/ml 납 스톡 표준 용액은 14.35 mg의 납 아세테이트를 질산의 100 ml 부피 플라스크에 용해시켜 준비합니다.

1.0 - 0.1 - 0.01 - 0.001 µg/ml를 포함하는 작업 표준 용액은 원래의 납 표준 용액을 질산의 1:4 용액으로 적절히 희석하여 준비합니다.

보정 그래프

보정 그래프를 작성하기 위해 작업 표준 용액을 각각 1ml씩 분무기에 넣고 물 5ml를 추가하고 샘플 테스트 조건에서 분석합니다. 얻은 결과를 바탕으로 y축 lg를 따라 좌표로 0.001~0.01μg/ml 및 0.01~0.1μg/ml의 납 농도에 대해 두 개의 그래프가 작성됩니다(여기서 J0 - 전위차계의 초기 판독값 및제이 는 기록된 피크의 높이), 가로축은 금속 함량, μg입니다.

샘플 선택

토양 샘플링 및 분석 준비는 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 수행됩니다. 토양. 화학적, 세균학적, 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법.

분석 진행

토양 샘플을 50 - 100ml 용량의 플라스크에 넣고 농축 질산을 토양 1g 당 5ml의 비율로 첨가합니다. 플라스크는 시계 유리로 닫히고 혼합물은 완전히 녹을 때까지 전기 스토브에서 가열됩니다. 냉각 후 무기물을 시험관에 붓습니다. 질산으로 부피를 6ml로 조정하고 다음 조건에서 혼합 및 분석합니다.

납 분석 라인 283.3 nm

보트에 공급되는 전압, 10V

보트 가열 온도 1300°

블루 리본 필터, TU 6-09-1678-77

유리 깔때기, GOST 8613-75

실험실 유리 제품, GOST 20292-74 및 GOST 1770-74

시약

염산, pl. 1.19, GOST 3118-77 및 2차 증류수의 10% 용액

염화바륨(BaCl 2× 2H 2 O), GOST 4108-72, 2차 증류수 중 10% 용액

메틸 레드(표시기), GOST 5853-51 및 60% 에탄올 용액의 0.2% 용액

4.4에서 6.2까지의 pH 범위에서 색상 변화: 지시약의 산성 형태의 색상은 빨간색, 알칼리성 형태는 노란색

분석 진행

토양은 신선한 것으로 분석됩니다. 1000ml 둥근바닥플라스크에 흙 100g을 넣고 2차증류수 500ml를 가하고 고무마개로 막고 3분간 흔든다. 추출물은 주름진 필터 "청색 테이프"를 통해 여과되며, 그 아래에 더 작은 직경의 다른 필터가 놓입니다. 여액 5~50ml를 비이커에 넣고 10% 염산용액으로 메틸레드에서 분홍색이 될 때까지 산성화한다.

이 용액을 끓일 때까지 가열하고 뜨거운 10% 염화바륨용액 10ml를 여기에 적가하고 각 방울을 막대기로 충분히 저어준다.

과량의 HCl은 용해도로서 피해야 합니다.기초 강산성 용액에서 O 4 는 크게 증가합니다.

결정하려면 침전물의 무게가 BaSO4 0.2g 이하 50mg 이상이었다. 추출액 5~10ml를 취하여 분석할 때에는 취한 용적을 물로 100ml로 희석하여 묽은 용액에 BaSO4를 침전시키고, 추출물 25ml를 취하면 50ml로 희석한다.

유백색 추출물에서 산성 용액을 가열하면 응고된 콜로이드의 작은 응집 침전물이 침전됩니다. 침전물을 조밀한 소형여과기로 여과하고 뜨거운 증류수로 세척하고 염산으로 산성화한 후 황산이온의 침전을 진행한다.

플라스크를 시계 유리로 덮고 10분간 끓입니다. 그런 다음 플라스크를 끓는 수조에 2시간 동안 넣어 침전물을 가라앉히고 청색 테이프 필터로 여과합니다. 뜨거운 2차 증류수를 먼저 필터 깔때기 상단에 부어 필터의 기공을 줄입니다. 여액에 황산바륨의 일부 침전이 나타나면 같은 여과기로 다시 여과한다. 침전물을 10ml의 차가운 증류수로 세척하고 0.5ml의 10% 염산용액으로 산성화한다. 침전물이있는 필터를 깔때기에서 건조시키고 도가니에 넣고 일정한 무게로 만들고 차가운 머플로에 넣고 점차적으로 750 °로 가열합니다. 샘플을 이 온도에서 60분 동안 유지합니다. 시료를 일정한 중량으로 하여 시료가 있는 도가니와 도가니의 중량차로부터 황산바륨의 중량을 계산한다.

토양 샘플의 두 번째 샘플에서 수분 함량이 결정되며 결과를 절대적으로 건조한 토양으로 변환할 때 고려됩니다.

계산

토양의 황산염 농도 (C mg / kg)는 다음 공식으로 계산됩니다.

C = ,

여기서 는 황산바륨의 중량, mg이고;

c - 연구 된 토양의 무게, kg;

황화수소*

H 2 S Mol. 무게 34.09

* LL Dekanoidze(Lviv 역학 및 미생물학 연구소)에 의해 개선된 방법.

가스, 공기에 대한 밀도 1.19, 끓는점 - 60.8 °. 황화수소는 물과 유기 용매에 용해됩니다. 강력한 환원제입니다. 황화수소 수용액은 산성이며 약한 이염기산입니다.

황화수소는 눈의 점막, 호흡기를 자극하여 화상, 광 공포증을 유발합니다. 고농도에서는 경련을 일으킵니다.

최대 허용 농도는 0.4 mg/kg의 토양입니다.

이 기술은 유류 제품으로 오염된 폐수가 방류되는 하천 연안 토양 및 기타 수역에서 유류 제품으로 지속적으로 오염되는 장소에서 황화수소 함량에 대한 토양을 연구하도록 설계되었습니다.

분석 원리

이 정의는 산성 매질에서 요오드화칼륨과 과망간산칼륨의 상호작용 중에 방출된 요오드에 의한 황화수소의 산화를 기반으로 합니다.

하한 측정 한계 0.34 mg/kg 토양

측정 정확도 ±25%

0.34 ~ 2000 mg/kg의 측정 농도

장비

진동 장치, TU 64-1-2451-78

GOST 20292-74, GOST 1770-74 및 GOST 8613-75에 따른 실험실 유리 제품

여과지

시약

과망간산칼륨(KMnO 4 ) GOST 20490-75, 화학적으로 순수한, 0.01m 용액

티오황산나트륨(Na 2S2O3 ), TU 6-09-2540, 0.005m 솔루션. 0.79g을 용해하여 제조나 2 S 2 O 3 2차 증류수에 1리터 플라스크에

황산, pl. 1.84, GOST 4204-77, 1:3 희석

요오드화 칼륨, GOST 4232-74, 화학적으로 순수한, 10% 용액

가용성 전분, GOST 10168-76, 1% 용액

용액은 bidistilled water에서 준비됩니다.

샘플 선택

토양 샘플링은 GOST 17.4.4.02-84에 따라 수행됩니다. 샘플은 밀폐된 병에 6시간 이상 보관할 수 없습니다.

분석 진행

100 원추플라스크에 흙 g을 넣고 2차 증류수 200ml를 가하고 플라스크를 닫고 3분간 흔든다. 그런 다음 추출물은 주름진 필터를 통해 여과됩니다. 여액 100ml를 원추플라스크에 넣고 황산시액 몇 방울로 산성화하고 10% 요오드화칼륨시액 1ml를 가하고 흔들어 섞은 다음 뷰렛에서 0.01N 과망간산칼륨시액을 황색이 나타날 때까지 붓는다. . 과량의 요오드는 0.01N 티오황산나트륨용액으로 적정하고 적정이 끝날 때까지 1% 전분용액 몇 방울을 첨가한다. 0.01N 과망간산칼륨용액과 적정에 사용한 티오황산나트륨용액의 첨가량의 차이는 0.01N 요오드용액 1ml, 여액 100ml 중 황화수소의 산화에 사용된 0.01N 요오드용액의 양에 해당한다. 황화수소 0.17mg에 해당합니다.

계산 예

예를 들어, 적정에 사용된 0.01N 과망간산칼륨 용액과 티오황산나트륨 용액의 양의 차이는 3ml입니다. 따라서 황화수소의 양은 0.17 mg H 2 S× 3 ml \u003d 0.51 mg H 2 여액 100ml에 함유된 S. 여액 200ml 또는 토양 100g에는 1.02mg의 H가 포함되어 있습니다. 2S . 따라서 토양의 황화수소 농도(C mg/kg)는

С = = 10.2mg/kg

메모

분석과 동시에 토양 시료에서 시료를 채취하고 그 안의 수분 함량을 결정하여 결과를 절대적으로 건조한 토양으로 다시 계산합니다.

스티렌*

(비닐벤젠, 페닐에틸렌)

C 6 H 5 CH \u003d CH 2 Mol. 무게 104.15

* Daukaeva R. F. Ufa 위생 및 직업병 연구소.

액체, 끓는점 145.2°, 녹는점 30.63°, 밀도 0.906 at 20°. 사염화탄소, 아세톤, 에틸, 메틸알코올, 벤젠, 물 100g에 20° 0.125g의 스티렌에 녹인다. 햇빛과 공기 산소의 작용으로 스티렌은 폴리스티렌으로 중합됩니다. 중합 반응은 온도가 증가함에 따라 가속화됩니다.

스티렌은 마약 성질을 가지고 있으며 조혈 기관과 점막에 작용합니다.

최대 허용 농도 0.1 mg/kg 토양

분석 원리

결정은 유기 용매를 사용하여 토양에서 스티렌 추출, 농도, 화염 이온화 감지기가 있는 장치의 가스 크로마토그래피 분석을 기반으로 합니다.

측정 하한 0.005μg

측정된 농도는 0.05~0.5mg/kg의 토양입니다.

측정 정확도 ±25%

측정은 벤젠, 톨루엔, 이소프로닐벤젠,ㅏ -메틸스티렌, o-m-p-자일렌.

장비

화염 이온화 검출기가 있는 크로마토그래프

길이 3m, 내경 3mm의 스테인리스 스틸 기둥

토양 드릴

진동 장치

액체 또는 회전식 진공 증발기의 증류 장치 IR-1M, TU 25-11-917-74

진공 워터 제트 펌프, GOST 10696-75

목욕물

마이크로 주사기 MSH-10

측정 돋보기 GOST 8309-75

스톱워치 GOST 5072-67

종이 필터

실험실 유리 제품, GOST 1770-74, GOST 20292-80-70, GOST 9293-74에 따른 질소, 감속기가 있는 실린더의 GOST 11882-74에 따른 공기

1 mg/ml 농도의 스티렌 초기 표준 용액은 샘플을 50 ml 부피 플라스크의 에탄올에 용해하여 준비합니다.

10 µg/mL 작업표준용액은 스티렌 원액을 증류수로 적절히 희석하여 조제한다.

크로마토그래피 컬럼 충진용 노즐은 N-크로마토그래피에 캐리어 중량의 15%의 양으로 도포된 PEG 20000으로 구성되어 있습니다. A.W.

폴리에틸렌 글리콜을 클로로포름에 용해시키고 고체 담체를 생성된 용액에 첨가한다. 용액은 캐리어를 완전히 적시기에 충분해야 합니다. 대부분의 용매가 증발할 때까지 혼합물을 부드럽게 흔들거나 부드럽게 저어줍니다. 용매 잔류물은 수조에서 증발시켜 제거합니다.

건식 패킹은 크롬 혼합물, 물, 알코올, 벤젠으로 사전 세척된 크로마토그래피 컬럼을 채우는 데 사용되며 건조되고 건조 공기 또는 질소로 퍼지됩니다. 컬럼의 충전은 진공 상태에서 수행됩니다. 채워진 컬럼의 양쪽 끝을 유리솜으로 닫고 검출기에 연결하지 않고 크로마토그래프 온도 조절 장치에 넣고 처음 2시간 동안 50°C, 그 다음 2시간 동안 100°C, 7시간 동안 170°C에서 조절합니다. 캐리어 가스 흐름에서. 그런 다음 열이 감지기에 연결되고 장치의 작동 모드에서 훈련되고 "제로 라인"이 기록됩니다. 크로마토그램에 간섭 영향이 없다면 컬럼은 시료 분석을 위한 준비가 된 것입니다.

보정 그래프

보정 그래프를 구성하기 위해 표준 샘플의 규모가 준비됩니다. 이를 위해 250ml 용량의 플라스크 열에 대조토 100g을 넣고 표에 따라 표준용액과 증류수를 가하여 서서히 흙을 적신다. 4,5

증류수, ml

플라스크의 마개를 막고 흔들어 흙과 표준용액을 섞고 3~4시간 방치한다. 그런 다음 대조 샘플은 샘플과 동일한 방식으로 분석됩니다. 각 표준 시료의 추출물 1μl를 증발기에 주입하고 시료 분석 조건에서 크로마토그래피를 수행합니다. 각 샘플에 대해 5번의 측정에서 얻은 평균 데이터를 기반으로 하여 스티렌 양에 대한 피크 면적 의존성의 교정 플롯이 작성됩니다.

샘플 선택

토양 샘플링은 GOST 17.4.4.02-84 "자연 보호"에 따라 수행됩니다. 토양. 화학적, 세균학적 및 기생충학적 분석을 위한 샘플의 샘플링 및 준비 방법. 1kg의 토양 샘플을 유리 또는 플라스틱으로 만든 밀폐 용기에 넣습니다. 샘플은 샘플링 당일 분석되며 2-3 °C 이하의 온도에서 1-2일 동안 보관이 가능합니다.

분석 진행

100 마개가 있는 플라스크에 흙 g을 넣고 석유 또는 디에틸에테르 50ml를 붓고 진탕기에 10분간 둔다. 그런 다음 추출물을 다른 플라스크에 붓고 다공성 종이 필터를 통해 무수 황산나트륨 5g으로 여과합니다 (수분 건조). 샘플을 30ml의 에테르로 5분 동안 2회 더 추출합니다. 혼합된 추출물은 50°를 초과하지 않는 온도에서 환류 응축기가 있는 액체 증류 장치에서 농축됩니다. 과잉 용매의 증류는 물 제트 펌프에 의해 생성된 진공 상태에서 부피로 수행됩니다. 6 - 8 ml. 그런 다음 원심분리 튜브로 옮기고 1 ml로 견인하에 증발시켰다. 분석하기 전에 지침에 따라 크로마토그래피를 켜고 작동 모드로 전환합니다.

온도 조절기 온도 100°

증발기 온도 150°

캐리어 가스(질소) 속도 20 ml/min

수소율 25ml/min

공기 속도 200ml/min

차트 테이프 속도 240mm/h

스티렌의 머무름 시간은 6분 20초입니다. 석유 에테르 방출 시간 2분 10초.

1 μl의 샘플을 마이크로 주사기로 증발기를 통해 크로마토그래피 컬럼에 주입합니다. 얻어진 크로마토그램에서 분석 물질의 피크 면적을 측정하고 검량선에서 시료의 스티렌 함량을 구합니다.

계산

토양의 스티렌 농도 (C mg / kg)는 다음 공식으로 계산됩니다.

C = ,

여기서 는 샘플의 스티렌 양, μg입니다.

V - 추출량, ml;

V 1 - 분석을 위해 장치에 도입된 추출물의 부피, ml;

e - 토양 수분, %;

c - 연구 토양 샘플, g;

절대적으로 건조한 토양에 대한 변환 계수.

포름알데히드*

비색법

방법의 원리와 특성

* Sergienko L. I. 전 러시아 폐수 농업 사용 연구소. 볼가 요새. 이 기술은 토요일부터 복각됩니다. "토양 내 화학 물질의 최대 허용 농도", M., 1980, No. 2264-80, 살충제 측면에서 언급.

포름알데히드는 강산성 매질에서 증기 증류에 의해 토양에서 추출되며 크로모트로프산과의 발색 반응에 의한 비색법에 의해 증류액에서 10 mg/l 미만의 함량으로 결정됩니다. 이 방법의 감도는 토양 0.005/100g입니다. Dimethyldioxane과 urotropine은 강산성 매질에서 용액을 오염시키는 과정에서 가수 분해가 일어나 포름 알데히드가 형성되기 때문에 결정을 방해합니다. 따라서 이 방법을 사용하면 유리 및 결합된 포름알데히드의 양만 결정할 수 있습니다. 토양에서 증류하는 동안 포름알데히드 외에 다른 알데히드도 추출되며, 그 중 아세트알데히드만 1리터당 그램 정도의 농도로 발색성 산과 반응하며 나머지 알데히드는 측정을 방해하지 않습니다. 글리옥살, 아세트산 및 옥살산, 아세톤 및 글리세린도 측정을 방해하지 않습니다.

3 포름알데히드. 표준 솔루션. 0.020 mg/ml HCHO를 함유하는 스톡 용액, 0.001 mg/ml HCHO를 함유하는 작업 용액.

샘플 선택

토양 샘플은 수동 토양 드릴을 사용하여 0 - 20cm, 20 - 40cm, 40 - 60cm 깊이까지 층으로 채취하고 광택이 나는 뚜껑이 있는 병에 넣습니다. 0 ° C ~ + 5 ° C의 온도에서 냉장고에 하루 이상 샘플을 보관할 수 있지만 즉시 분석을 시작하는 것이 좋습니다.

분석 진행

100 뿌리와 가능한 불순물이 이전에 제거된 신선한 토양 g을 500ml 플라스크에 넣고 300-500ml의 증류수를 붓습니다. 플라스크를 가열 맨틀에 넣고 콘덴서를 부착하여 증류한다. 동시에 토양의 수분 함량 측정을 수행하십시오. 플라스크의 내용물은 플라스크의 토양이 비말동반되지 않도록 주기적으로 저어주어야 합니다. 증류액 130~150ml를 리시버에 흘려넣고 증류플라스크를 식힌 다음 다시 증류수 100ml를 가하고 증류액의 부피가 약 230ml가 될 때까지 증류를 계속한다. 증류액을 250ml 메스플라스크에 옮기고 물로 표시선까지 희석한다.

내열 시험관에 증류액 5ml, 2% 0.5ml를 붓는다. 여기에 크로모트로프산나트륨염용액, 농황산 5ml를 넣어 모두 섞는다. 튜브를 30분 동안 끓는 수조에 넣습니다. 그런 다음 튜브의 내용물을 냉각시키고 물로 20ml로 희석합니다. 교반 후, 용액은 광학 층 두께가 5cm인 큐벳에서 녹색광 필터를 사용하여 FEC에서 비색 측정되었습니다.

교정 그래프의 구성

한 줄의 시험관에 농도가 0인 샘플 용액 5ml를 수집합니다. 0.0125; 0.025; 0.050; 0.100; 0.150; 0.200; 250 ml에 0.250 mg 포름알데히드. 이를 위해 5, 10, 20, 40, 60, 80, 100ml의 작업표준용액(0.001mg/ml)을 100ml 용량플라스크에 붓고 대조시료에서 표시선까지 증류하여 희석한다. 그런 다음 샘플 분석과 같이 진행합니다. FEC 판독값에 따라 포름알데히드 농도에 대한 광 흡수 의존도의 보정 곡선이 작성됩니다.

분석 계산

검량선에서 찾은 포름알데히드의 농도입니다.

n - 절대적으로 건조한 토양의 관점에서 g 단위의 측정을 위해 채취한 토양 샘플;

100 - 토양 100g당 변환 계수.

체적법

방법의 원리와 특성

토양에서 포름알데히드를 측정하는 부피 측정 방법은 카르보닐 화합물(알데히드 및 ​​케톤)과 히드록실아민 염산염의 상호 작용을 기반으로 합니다. 이것은 옥심을 생성하고 방출합니다. 염산섭취한 알데히드와 동일한 양으로 포름알데히드에 대한 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

C \u003d O + NH 2 OH.HCl?C \u003d NOH + H 2 O + HCl

생성된 염산은 혼합 지시약이 있는 상태에서 알칼리로 적정하여 측정합니다. 이 방법의 민감도는 토양 100g당 5mg입니다. 다른 알데히드, 페놀 및 메틸 알코올은 측정을 방해하지 않습니다.

장비 및 기구

섹션이 있는 0.5리터 용량의 증류 플라스크.

섹션이 있는 Liebig 냉장고

두 부분으로 플라스크에 부착

스트리핑 액체를 수용할 수 있는 250ml 용량의 원추형 플라스크

석면이 있는 난방 맨틀 또는 전기 스토브.

적정 뷰렛 50ml.

시약 및 솔루션

1 . 염산 히드록실아민 1% 용액.

2 . 가성 소다, 분석 등급, 0.1N 및 0.01 N 솔루션

3 혼합 지시약 (메틸 오렌지 - 메틸렌 블루 1:1)

샘플링은 비색법에 의한 포름알데히드 측정과 동일한 방식으로 수행됩니다.

분석 진행

분석용 샘플의 예비 준비는 비색법과 유사한 기술을 사용하여 강산성 매질에서 포름알데히드를 증류하는 것으로 구성됩니다. 250ml 삼각플라스크에 증류액 50ml를 넣고 혼합지시약 6~8방울을 넣고 0.1N으로 중화한다. NaOH 용액 녹색으로. 그런 다음 1% 하이드록실아민 10ml를 붓고 실온에서 30분간 방치합니다. 용액은 유리산의 형성으로 인해 분홍색으로 변합니다. 동시에 대조 샘플에서 증류하여 빈 실험을 수행합니다. 30분 후, 시험 및 대조군 샘플을 0.01로 적정합니다. N NaOH 용액 색상이 분홍색에서 녹색으로 바뀔 때까지.

분석 계산

X =

여기서 X - 포름알데히드 함량, mg/100g 토양;

a - ml 0.01 및 p-ra NaOH, 이는 테스트 샘플의 적정으로 이동합니다.

c-ml의 0.01 및 p-ra NaOH, 이는 대조군 샘플을 적정하기 위해 이동했습니다.

0 ,01 - NaOH의 정상성;

30 - mg-eq에서 변환 계수. 포름알데히드의 경우 mg당;

100 - 토양 100g으로의 변환 계수;

H - 결정을 위해 취한 절대적으로 건조한 토양 샘플, g.

토양 수분 측정

유해한 불순물의 함량에 대해 토양을 검사 할 때 수분 함량을 결정해야합니다. 이 경우 1.5-50g의 토양을 컵에 넣고 일정한 무게로 만들고 뚜껑으로 닫습니다. 점토질, 습도가 높은 부식질이 많은 토양의 경우 15-20g의 무게로 충분하고 수분이 적은 가벼운 토양의 경우 40-50g 유기 발생 토양 샘플의 무게는 15-50g으로 다양합니다. 토양 수분. 결정은 이중으로 수행됩니다. 무게는 0.1g 이하의 오차로 수행되며 샘플이 든 유리를 열고 뚜껑과 함께 오븐에 넣습니다. 105 ± 2 °C의 온도에서 가열됩니다. 석고 토양은 80 ± 2 °C에서 8시간 동안 가열됩니다. 105 ± 2 °C에서 모래 토양은 3시간 동안 건조되고 나머지는 5시간 동안 건조됩니다. 후속 건조는 사질 토양의 경우 1시간, 기타 토양의 경우 2시간 동안 수행됩니다.

건조 후 흙이 있는 컵을 뚜껑으로 덮고 데시케이터에서 염화칼슘으로 식힌 다음 0.1g 이하의 오차로 칭량하고 반복 칭량의 차가 0.2g 이하이면 건조 및 칭량을 중지한다.

토양 수분 W 백분율은 공식에 의해 계산됩니다.

승 = × 100%

여기서 m 1 - 유리와 뚜껑이 있는 젖은 흙 덩어리, g;

m0 - 유리와 뚜껑이 있는 건조된 토양 덩어리, g;

m은 뚜껑이 있는 빈 컵의 질량, g입니다.

W는 0.1%의 정확도로 계산됩니다. 두 병렬 측정 사이의 허용 가능한 불일치는 반복 측정의 산술 평균의 10%입니다. 두 병렬 결과의 결과가 10% 이상 차이가 나는 경우 평균 표본 채취 규칙 준수에 더 많은 주의를 기울이면서 결정 횟수를 3개 이상으로 늘려야 합니다.

공기 건조 토양에서 절대 건조 토양으로 다시 계산해야 하는 경우 흡습성 수분 측정은 위에서 설명한 것과 동일한 방식으로 수행됩니다.

수중 중금속 함량 규제(MAC)

최대 허용 농도(MPC) - 승인 입법 명령위생 및 위생 기준. MPC는 일상생활에서 장기간 인체에 영향을 미치는 환경에 존재하는 화학원소 및 그 화합물의 농도로, 현대의 연구방법에 의해 확립된 병리학적 변화나 질병을 일생의 어느 때라도 일으키지 않는 것으로 이해된다. 현재 및 다음 세대.

MPC 값은 GOST에 포함되며, 위생 규범다른 사람 규정, 주 전역에서 실행해야 하며 설계 시 고려됩니다. 기술 프로세스, 장비, 처리 장치 등. 위생 역학 서비스는 위생 감독의 순서로 가정용 및 음용수 사용을 위한 저수지의 물에서 MPC 표준 준수를 체계적으로 모니터링합니다. 대기산업 부지의 공중에서 어업 목적의 저수지 상태에 대한 통제는 어류 감독 당국에 의해 수행됩니다.

물은 생명이 발생하고 대부분의 생물종이 사는 매개체입니다(대기에서 약 100m의 층만 생명으로 가득 차 있음).

따라서 자연수의 수질을 배급할 때 인간이 소비하는 자원인 물뿐만 아니라 지구 생활조건의 가장 중요한 조절자인 수생태계의 보전에도 주의를 기울일 필요가 있다. 그러나 현재의 자연수의 수질기준은 주로 인간의 건강과 어업의 이익에 초점을 두고 있으며 실질적으로 제공되지 않고 있다. 환경 안전수생 생태계.

수질에 대한 소비자 요구 사항은 사용 목적에 따라 다릅니다.

물 사용에는 세 가지 유형이 있습니다.

• - 가정 및 식수 - 수역 또는 그 구역을 가정 및 식수 공급원으로 사용하고 식품 산업 기업의 물 공급을 위해 사용합니다.
• - 문화 및 국내 - 수영, 스포츠 및 레크리에이션을 위한 수역 사용. 이러한 유형의 물 사용에는 인구 밀집 지역의 경계 내에 위치한 수역 섹션도 포함됩니다.
• - 어업용 저수지는 다음 세 가지 범주로 나뉩니다.
• - 가장 높은 범주 - 특히 가치 있고 가치 있는 어류, 기타 상업적 수생 생물의 산란지, 대량 먹이 및 월동 구덩이의 위치 보안 영역물고기, 기타 수생 동물 및 식물의 인공 번식 및 사육 농장;
• - 첫 번째 범주 - 산소 함량에 매우 민감한 귀중한 어종의 보존 및 번식에 사용되는 수역;
• - 두 번째 범주 - 다른 어업 목적으로 사용되는 수역.

물론 자연수는 공업용수 공급, 관개, 항해, 수력 발전 등 다른 유형의 물 사용의 대상이기도 합니다.

부분적 또는 완전한 취수와 관련된 물의 사용을 물 소비라고 합니다. 모든 물 사용자는 주어진 수역에 대해 설정된 기준을 충족하는 수질을 보장하는 조건을 준수해야 합니다.

물의 구성과 특성에 대한 몇 가지 일반적인 요구 사항이 있습니다(표 1.1).

수질에 대한 요구 사항은 사용 유형에 따라 다르므로 각 수체 또는 해당 섹션에 대해 이러한 유형을 결정할 필요가 있습니다.

규칙에 따르면 물 사용 유형은 지역 환경 및 위생 관리 기관에서 설정하고 관련 집행 기관에서 승인합니다.

자연수의 MPC는 물에 있는 개별 물질의 농도를 의미하며, 그 이상에서는 설정된 물 사용 유형에 적합하지 않습니다. MPC 이하의 물질 농도에서 물은 이 물질이 전혀 없는 물만큼 모든 생물에 무해합니다.

표 1.1 - 일반적인 요구 사항물의 구성 및 특성(지표수를 오염으로부터 보호하기 위한 규칙):

오염 물질이 인간과 수생 생태계에 미치는 영향의 특성은 다를 수 있습니다.

많은 화학 물질은 자연적인 자체 청소 과정을 억제하여 저수지의 일반적인 위생 상태를 악화시킬 수 있습니다.

• - 산소 결핍;
• - 썩어가는;
• - 황화수소의 출현;
• - 메탄 등

이 경우 MPC는 유해성에 대한 일반적인 위생 표시에 따라 설정됩니다. 저수지의 수질을 배급할 때 MPC는 유해성의 한계 표시인 LPW에 따라 설정됩니다.

LPV는 가장 낮은 임계값 농도를 특징으로 하는 물질의 유해한 영향의 표시입니다.

테이블에서. 표 1.2는 가정용 및 식수용 저수지의 중금속 화합물에 대한 MPC 값을 보여줍니다.

표 1.2 - 가정용 및 식수용 저수지의 유해 물질의 최대 허용 농도:

메모:

저수지 물에 유해 물질의 MPC를 설정할 때 다음 지표 중 하나에 따라 물질의 최소 농도에 따라 안내됩니다.

• - PPKt - 독성학적 특성에 의해 결정되는 저장소의 물질의 역치 이하 농도, mg/l.
• - PPKorl - 관능적 특성(냄새, 색, 맛)의 변화에 ​​의해 결정되는 저장소 내 물질의 역치 이하 농도, mg/l.
• - PPKs.r.v. - 저장소의 위생 체제에 미치는 영향에 의해 결정되는 물질의 역치 이하 농도 (부생 미생물, 생물학적 산소 요구량 등), mg / l.
• - MPCv - 저수지의 물에 있는 물질의 최대 허용 농도, mg / l.

다양한 목적을 위한 수역에 대한 MPC 설정의 모순과 차이점. 다양한 용도의 수역에 대한 MPC 목록은 일반적으로 조치를 조정하지 않고 어업 및 위생 위생 프로파일의 특정 부서에서 개발합니다. 결과는 다음과 같습니다. 동일한 물질이 다른 목록에서 다르게 호출됩니다. 일부 물질의 경우 일부 수역에만 MPC가 있고 다른 물질에는 존재하지 않습니다.

예를 들어, 유기염소 화합물에 대한 위생 및 위생 요건만 있고 어장에 대한 MPC는 없습니다. 알려진 바와 같이 위생적이고 위생적인 ​​MPC는 수산생물-어류가 아닌 온혈 동물에 대한 생물학적 테스트 결과를 기반으로 설정되기 때문에 어업에 대한 MPC보다 과대 평가됩니다. 이것은 물질의 State Register of Substances에 정보의 부족과 혼란으로 이어집니다.

예를 들어 유기염소 화합물의 MPC에 대한 정보의 부족은 한편으로 어업 수역으로 배출되는 안전에 대한 의구심을 불러일으킵니다(그리고 거의 모든 수역은 어업 수역으로 분류될 수 있습니다. 늪을 제외한 모든 곳에서) 반면에 감독 당국은 표준을 참조하여 유기 염소 물질의 배출을 금지하거나 최상의 경우 "원자"가 물 사용자에게 25의 곱셈 계수를 적용할 수 있습니다. .

VAT는 어업 수역에 대한 MPC 또는 MPC 수준에서 더 엄격한 폐수에 대한 요구 사항을 설정하며, 결과적으로 음용수 품질에 대한 SanPiN 요구 사항은 MPC보다 "더 부드럽습니다"(표 1.3).

표 1.3 - 어장 및 음용수 내 중금속 MPC:

기본적인 상식은 규제 요구 사항폐수 및 음용수에 대한 VAT는 취소되어야 합니다.

대부분의 유럽 국가에서 폐수 처리 품질에 대한 표준을 설정할 때 주요 조건은 최고의 현대 기술 사용을 고려하여 가능한 최고 수준의 처리를 달성하는 것입니다.