"크롬 및 그 화합물"수업에 대한 프레젠테이션. 크롬 주제에 대한 프레젠테이션 크롬 화합물은 염색하는 동안 직물을 에칭하는 데 사용됩니다.

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주기율표에서의 위치

원자 번호 - 24 기호 - Cr 기간 - 4 그룹 - 측면 VI

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원자 구조

양성자(p+)와 전자(e-)의 수는 24 중성자(n0)의 수는 28 전자 구성 - 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1

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산화 상태

산화상태 Cr + 2 산화크롬 II(CrO) 할로겐화물(CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) 산화상태 Cr + 3 산화크롬 III(Cr2O3) 수산화물 Cr(OH) 3 산화상태 Cr + 4 산화크롬 IV(CrO2) 정도 산화 Cr + 6 산화크롬 VI(CrO3) 일련의 산(H2CrO4, H2Cr2O7) 산화크롬(VI) 산화크롬(III) 산화물

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발견 역사

1766년에 예카테린부르크 인근에서 "시베리아 적납"인 PbCrO4라는 광물이 발견되었습니다. 현대 이름은 crocoite입니다. 1797년 프랑스 화학자 L.N. Vauquelin은 새로운 내화 금속을 분리했습니다. 요소는 그리스어에서 이름을 얻었습니다. χρῶμα - 색상, 페인트 - 화합물의 다양한 색상 때문에. 태즈메이니아의 악어 표본

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물리적 특성

크롬은 금속의 모든 특성을 가지고 있습니다. 열과 전류를 잘 전도하고 특징적인 금속 광택이 있습니다. 크롬의 주요 특징은 산과 산소에 대한 내성입니다. 녹는점 - 1875 ° C 약 37 ° C의 온도에서이 금속의 물리적 특성 중 일부가 갑자기, 갑자기 변합니다. 과학자들은 아직 이 이상 현상을 설명할 수 없습니다.

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화학적 특성

비금속과의 상호작용: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 물과의 상호작용: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 산화물 및 염으로부터 금속 환원: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

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산과의 상호작용 Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 = 3 Cr + 3H2O 알칼리 시약과의 상호작용 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

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크롬 얻기

FeO Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

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크롬의 적용

필수 합금 원소 내화 생산 장식용 부식 방지 코팅 페인트 가죽 생산 크롬 도금 Mercedes 크롬 페인트

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생물학적 역할

크롬은 식물과 동물의 조직에 지속적으로 포함되는 생물학적 요소 중 하나입니다. 크롬 및 그 화합물 중독은 생산 중에 발생합니다. 기계 공학; 야금; 가죽, 페인트 등의 제조에 사용됩니다. 크롬 화합물의 독성은 화학 구조에 따라 다릅니다. 중크롬산염은 크롬산염보다 독성이 강하고, Cr(VI) 화합물은 Cr(II) 및 Cr(III)보다 유독합니다. 질병의 초기 형태는 건조함과 코 통증, 인후통, 호흡 곤란, 기침으로 나타납니다. Chromium과의 접촉이 종료되면 사라질 수 있습니다. 크롬 화합물과 장기간 접촉하면 두통, 약점, 소화 불량, 체중 감소 등 만성 중독의 징후가 나타납니다.

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자연 속에 있는 것. 모든 요소 중 보급률 측면에서 22위를 차지했습니다. 그것은 화합물의 형태로만 발견되며, 그 주요 광물은 Chromite FeO Cr 2 O 3 Crocoite PbO Cr 2 O 3 에메랄드에 녹색 톤을 주는 Cr 2 O 3 불순물입니다.

13% 강철은 스테인리스입니다). 철 제품의 크롬 도금은 저항을 제공합니다. "title ="(! LANG: 크롬 사용. 크롬의 주요 소비자는 야금이며, 강철에 Cr을 추가하면 내화학성, 높은 경도 및 강도(Cr 함량 포함) 13%, 강철은 스테인리스입니다.) 철 제품은 저항력이 있습니다." class="link_thumb"> 7 !}크롬의 사용. 크롬의 주요 소비자는 야금이며, 강철에 Cr을 첨가하면 내화학성, 높은 경도 및 강도를 얻을 수 있습니다(Cr 함량> 13%, 강철은 스테인리스임). 철 제품의 크롬 도금은 부식에 강합니다. 크롬 화합물은 내화 벽돌 생산, 가죽 무두질용 가죽 산업, 염료 생산, 인공 루비 생산에 사용됩니다. 13% 강철은 스테인리스입니다). 철 제품의 크롬 도금은 저항력을 제공합니다. "> 13% 강철은 스테인리스입니다.) 철 제품의 크롬 도금은 부식에 대한 저항력을 제공합니다. 크롬 화합물은 내화 벽돌 생산, 가죽 산업에서 가죽 무두질, 생산에 사용됩니다. 염료, 인공 루비."> 13% 강철은 스테인리스). 철 제품의 크롬 도금은 저항을 제공합니다. "title ="(! LANG: 크롬 사용. 크롬의 주요 소비자는 야금이며, 강철에 Cr을 추가하면 내화학성, 높은 경도 및 강도(Cr 함량 포함) 13%, 강철은 스테인리스입니다.) 철 제품은 저항력이 있습니다."> title="크롬의 사용. 크롬의 주요 소비자는 야금이며, 강철에 Cr을 첨가하면 내화학성, 높은 경도 및 강도를 얻을 수 있습니다(Cr 함량> 13%, 강철은 스테인리스임). 철 제품의 크롬 도금으로 인해 내성이 생깁니다."> !}

Cr 2 O 3(Cr(III) 산화물)은 매우 단단하고 내화성이 있는 녹색 분말입니다. 암모늄 또는 중크롬산칼륨의 열분해에 의해 받아들여짐. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2 우수한 양쪽성 산화물의 특성을 나타내며 기계 공학, 광학, 보석 및 시계 산업에서 연삭 및 래핑 페이스트의 기초입니다. 페인팅, 스테인드 글라스에 녹색 안료로 사용되며 독성이 있습니다. 피부 접촉은 습진 및 기타 피부 상태를 유발할 수 있습니다. 산화물 에어로졸의 흡입은 특히 위험합니다. MPC 0.01 mg / m 3. 작업시 개인 보호 장비를 사용할 필요가 있습니다.

CrO 3 물에 쉽게 용해되는 밝은 주황색 결정을 나타냅니다. 매우 유독함(위험 등급 1). 물에 녹이면 크롬산 Cr 2 O 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 또는 2색 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7이 생성되며, 산은 수용액에서만 알려져 있지만 그 염은 안정한 CrO 3 -강한 산화제. 에틸 알코올은 접촉하면 발화합니다. 용도: 재료 표백, 유리 생산의 안료. 입으로 사람의 치사량은 0.6g입니다. 작업할 때 개인 보호 장비를 사용해야 합니다.

크로메이트 K 2 CrO 4 - 밝은 노란색 결정으로 물에 쉽게 용해됩니다. CrO 3 와 염기성 산화물의 융합, 알칼리성 매질에서 Cr(III) 화합물의 산화에 의해 얻습니다. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O 강산화제. 가죽 태닝, 왁스 표백, 염료 생산에 사용됩니다. 음용수 중 MPC 0.05 mg / m 3.

중크롬산염 K - K 2 Cr 2 O 7 크로메이트 용액의 산성화에 의해 형성된 주황색 결정성 물질 2CrO H + = Cr 2 O H 2 O 즉, 크로메이트는 알칼리성 매질에서 안정하고 중크롬산염은 산성 매질에서 안정하다. 산성 환경의 중크롬산염은 알칼리성 환경의 크롬산염보다 더 강력한 산화제입니다. 크롬 혼합물 크롬 피크(K 2 Cr 2 O 7 및 H 2 SO 4), 실험실 유리 제품 세척에 사용 목재 방부제, 직물 보관용 얼룩으로 사용되며 페인트를 만드는 데 사용됩니다.

크롬

요소 번호 24

TV 슬렘지나

화학 선생님

MBOU "체육관"

에프레모프

정기 시스템에서의 위치

• VIA족의 화학 원소
• 원자 번호 24
• 원자 질량 51.996
• Cr로 표시
• 전자 공식: 24 Cr) 2) 8) 13) 1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

• 산화 상태:

1; +4; +5; +2; +3; +6; - (크롬 화합물에서 가장 안정함).

이름의 어원

상품명

그리스에서 받았습니다. χρῶμα - 색상, 페인트 - 화합물의 다양한 색상 때문에.

발견 역사

1766년 예카테린부르크 부근에서 "시베리아 적납"인 PbCrO4라는 광물이 발견되었습니다. 현대 이름은 crocoite입니다. 1797년 프랑스 화학자 L.N. Vauquelin은 새로운 내화 금속을 분리했습니다(Vauquelin은 크롬 탄화물을 얻었을 가능성이 높음).

자연 속의 위치

크롬상당히 일반적인 요소입니다. 주요 크롬 화합물은 크롬 철광석(크로마이트)입니다.

가장 큰 크롬 매장량은 남아프리카(세계 1위), 카자흐스탄, 러시아,

러시아, 짐바브웨, 마다가스카르.

러시아 연방의 크롬 광석 주요 매장량

우랄에서 알려져 있습니다.

물리적 속성

크롬 - 청백색 금속, 입방체

금속 유형의 화학 결합이 있는 부드러운 체심 격자.

T pl = 1890 ° C, T 베일 = 2680 ° C, ρ = 7.19 g / cm 3. 순수한 크롬은 정상적인 조건에서 연성이 있으며 기계적 처리에 적합합니다. 가장 순수한 금속 중 가장 단단한 금속. 강한 산화막으로 공기 중에서 덮음.

화학적 특성

정상적인 조건에서 Cr은 불활성 금속이며 가열하면 상당히 활성화됩니다.

• 비금속과의 상호작용

• 산소 화상:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 크롬(III) 산화물

2. 350 ° С에서 불소와 반응하고 염소와 - 300 ° С에서, 브롬과 - 붉은 열의 온도에서 반응합니다.

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 크롬(III) 할로겐화물

3. t1000 ° C에서 질소와 반응

2Cr + N 2 = 2CrN

또는 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N 질화물

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

5. 붕소, 탄소 및 규소와 반응하여 붕소화물, 탄화물 및 규화물을 형성합니다.

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 의 형성 가능),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 형성 가능),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi의 형성 가능).

6. 수소와 직접 상호작용하지 않습니다.

화학적 특성

2. 물과의 상호작용

미세하게 분할된 백열 상태에서 크롬은 물과 반응합니다.

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

3. 산과의 상호작용

1. 금속의 전기 화학적 일련의 전압에서 크롬은 수소까지이며 비 산화성 산 용액에서 수소를 대체합니다.

Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

2. 대기 산소가 있는 경우 크롬(III) 염이 형성됩니다.

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

3. 농축된 질산과 황산은 크롬을 부동태화합니다. 크롬은 강한 가열로만 용해 될 수 있으며 크롬 (III) 염 및 산 환원 생성물이 형성됩니다.

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

화학적 특성

4. 알칼리 시약과의 상호작용

1. 알칼리 수용액에서 크롬은 용해되지 않고 천천히 알칼리 용융물과 반응하여 크롬철광이 형성되고 수소가 방출됩니다.

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2

2. 산화제의 알칼리성 용융물과 반응합니다(예: 염소산칼륨). 반면 크롬은 크롬산칼륨으로 전환됩니다.

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

5. 산화물 및 염에서 금속 회수

크롬은 염 용액에서 금속을 대체할 수 있는 활성 금속입니다.

2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

크롬 화합물의 화학적 성질

산화 상태

산화물

수산화물

크롬(검정)

성격

(초록)

솔루션에서 널리 사용되는 형식

기초적인

(회색-녹색)

양쪽성

메모(편집)

존재하지 않는다

Cr 2+(청색염)

매우 강력한 환원제

Cr 3+ (녹색 또는 보라색 염) - (녹색)

무염

H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7

(빨간색)

산

희귀 한

CrO 4 2-(크롬산염, 노란색) Cr 2 O 7 2-(중크롬산염, 주황색)

전환은 매체의 pH에 ​​따라 다릅니다. 가장 강력한 산화제, 흡습성, 매우 독성이 있습니다.

대부분

꾸준한

산화 상태: +2; +3; +6

→ 기본 속성 ↓ ; 산성 성질 

→ 산화 특성  ; 회복 속성 ↓

얻기

1) 건식야금법: FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

2) 알루미늄 열법: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

크롬의 사용은 내열성, 경도 및 내식성을 기반으로 합니다.

모든 크롬의 대부분은 크롬 강철을 제련하는 데 사용됩니다. 상당한 양의 크롬이 장식용 부식 방지 코팅에 사용됩니다.

분말 크롬은 서멧 제품 및 용접 전극 재료의 생산에 널리 사용됩니다. Cr3+이온 형태의 크롬은 루비의 불순물로 보석 및 레이저 재료로 사용됩니다.

크롬 화합물은 염색하는 동안 직물을 에칭하는 데 사용됩니다.

크로마이트-마그네사이트 내화 제품은 크로마이트와 마그네사이트의 혼합물로 만들어집니다.

• (lat.Cromium), Cr,

멘델레예프의 주기율표 VI 족의 화학 원소,

• 원자 질량 51.996;
• 스틸 블루 메탈.

2차 하위 그룹 그룹의 원소 VI

아래의 요소

№ D.I. 멘델레예프 주기율표 24번

네 번째 기간 요소

크롬

지각의 크롬 질량 분율 - 0.02%

크롬

철광석

Fe2O * Cr 2 영형 3

자연 속에서

FeCr 2 영형 4

악어

PbCrO 4

크롬 예금

• 지각에는 0.02%의 상당히 많은 크롬이 있습니다.
• 우리 나라에는 엄청난 양의 크롬철석 매장량이 있습니다. 가장 큰 매장지 중 하나는 Aktyubinsk 지역의 카자흐스탄에 있습니다. 그것은 1936년에 발견되었습니다. 또한 Urals에는 상당한 양의 크롬 광석이 매장되어 있습니다.
• 쿠바, 유고슬라비아, 아시아 및 아프리카의 많은 국가에는 크롬광이 많이 매장되어 있습니다.

발견 이력

• 1797년, 프랑스의 화학자 L. Vauquelin은 먼 시베리아에서 그의 손에 떨어진 붉은색의 무거운 광물 악어를 처음으로 조사했습니다.

• 종종 crocoite(그리스어 "crocos" - 사프란)라고 불리는 Crocoisite는 1840년대 우랄에서 발견된 희귀 광물입니다. M.V. Lomonosov가 설명했습니다. .

• 그는 순수한 형태로 이 요소를 선택할 수 없었습니다. Vauquelin은 새로 발견된 원소의 다양한 화합물에 의해 형성되는 다양한 색상에 충격을 받아 이를 크롬("크롬"을 뜻하는 그리스어 - 색상, 페인트)이라고 불렀습니다. 비교적 순수한 형태의 새로운 원소는 F. Tasser에 의해 1799년에 분리되었습니다. 그것은 골절에서 은빛 반짝임을 가진 강철 회색 금속, 내화물 (융점 1800 ° C), 정상적인 조건에서 산화되지 않고 밀도가 철과 거의 같습니다.

은백색 금속

가장 단단한 금속

부동 온도

1890 0 씨

물리적 인

속성

부서지기 쉬운, 조밀한

7.2g/cm 3

크롬의 화학적 성질

1.비금속과 반응(가열시)

가) 4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 영형 3

나) 2Cr + N 2 = 2CrN

나) 2Cr + 3S = Cr 2 NS 3

2. 수증기와 반응(뜨거울 때)

2Cr + 3H 2 오 = 크롬 2 영형 3 + 3시간 2

3.산과 반응

크롬 + H 2 그래서 4 = Cr2SO 4 + H 2

4. 덜 활성인 금속염과 반응

Cr + CuSO 4 = Cr2SO 4 + 구리

크롬 화합물

크롬(II) 화합물

크롬(III) 화합물

크롬(VI) 화합물

크롬 2 영형 3 - 양쪽성 산화물

CrO - 염기성 산화물

크롬(OH) 3 - 양쪽성 연결

크롬(OH) 2 -

베이스

크롬 3 -산 산화물

시간 2 크롬 4 -크롬

(시간 2 크롬 2 영형 7 ) -이크롬산

크롬(II) 화합물

1. 산과 반응한다

• 가열하면 분해

Cr2O + 2HCL =

크롬(OH) 2 = CrO + H 2 영형

= CrCL 2 + H 2 영형

2.산과 반응

2. 대기 산소에 의해 산화

크롬(OH) 2 + H 2 그래서 4 =

= Cr2SO 4 + 2시간 2 영형

4CrO + O 2 = 2Cr 2 영형 3

크롬(III) 화합물

크롬 2 영형 3 – 정상적인 조건에서 산 및 알칼리 용액과 반응하지 않습니다.

1. 산과 반응한다

크롬 2 영형 3 - 반응 융합으로만

크롬(OH) 3 + 3HCL =

크롬 2 영형 3 + 바(OH) 2 =

= CrCL 3 + 3시간 2 영형

= 바(CrO 2 ) 2 + H 2 영형

2.알칼리와 반응

크롬(OH) 3 + 3NaOH =

더 많은 활성 금속과 반응

크롬 2 영형 3 + 2알 = 알 2 영형 3 + 2Cr

= 나 3 (크롬(OH) 6 )

3. 가열하면 분해

2Cr(OH) 3 = 크롬 2 영형 3 + 3시간 2 영형

크롬(VI) 화합물

1. 물과 반응

산 -H 2 크롬 4 그리고 H 2 크롬 2 영형 7 - 불안정하고 용액 속에만 존재하며 이들 사이에 평형이 형성됨

크롬 3 + H 2 오 = H 2 크롬 4

2.알칼리와 반응

크롬 3 + 2KOH =

= 케이 2 크롬 4 + H 2 영형

전기로의 발열체(철, 니켈, 크롬 합금)

철강 생산에서

크롬의 적용

크롬 도금(창조

보호 및 장식 코팅)

크롬의 적용

크롬의 사용은 내열성, 경도 및 내식성을 기반으로 합니다.

모든 크롬의 대부분은 크롬 강철을 제련하는 데 사용됩니다. 상당한 양의 크롬이 장식용 부식 방지 코팅에 사용됩니다.

분말 크롬은 서멧 제품 및 용접 전극 재료의 생산에 널리 사용됩니다. Cr3+ 이온 형태의 크롬은 루비의 불순물로 보석 및 레이저 재료로 사용됩니다.

크롬 화합물은 염색하는 동안 직물을 에칭하는 데 사용됩니다.

크로마이트-마그네사이트 내화 제품은 크로마이트와 마그네사이트의 혼합물로 만들어집니다. .

크롬 황산염과 크롬 칼륨 명반을 사용하여 내구성 있는 크롬 가죽을 만듭니다.

크롬 화합물의 적용

크롬 화합물은 미네랄 페인트로 사용됩니다.

크롬 혼합물은 실험실에서 화학 요리를 씻는 데 사용됩니다.

살아있는 유기체에서 크롬의 역할

중요한 사실:

크롬은 식물과 동물의 조직에 지속적으로 포함되는 생물학적 요소 중 하나입니다. 동물에서 크롬은 지질, 단백질(효소 트립신의 일부), 탄수화물의 대사에 관여합니다. 음식과 혈액의 크롬 함량이 감소하면 성장률이 감소하고 혈중 콜레스테롤이 증가합니다.

1950년대 후반. Schwartz와 Merz라는 두 연구원은 크롬이 결핍된 식단을 먹인 쥐가 설탕 불내증이 발생했다고 보고했습니다. 크롬이 식단에 추가되었을 때, 그들의 상태는 정상으로 돌아왔습니다. 이것은 동물이 정상적으로 살기 위해 크롬이 필요하다는 첫 번째 확인이었습니다. 그 이후로 연구자들은 크롬이 인간의 건강에서 동일한 역할을 한다는 것을 깨달았습니다.

크롬의 식품 공급원

• 밀 콩나물, 간, 고기, 치즈, 콩, 완두콩, 통곡물, 후추, 레몬 밤, 맥주 효모.

자신을 확인

다음 물질 중 어느 것

크롬에 반응할 것이다

시간 2 그래서 4

구리(아니오 3 ) 2

알

KCL

나노 3

HCL

자신을 확인

크롬(II) 산화물과 수산화물 반응

다음 물질로

시간 2 그래서 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO