Prezentácia na lekciu „Chróm a jeho zlúčeniny“. Prezentácia na tému chróm Zlúčeniny chrómu sa používajú na leptanie látok pri farbení

Snímka 2

Pozícia v periodickej tabuľke

Atómové číslo - 24 Symbol - Obdobie Cr - 4 Skupina - strana VI

Snímka 3

Štruktúra atómu

Počet protónov (p +) a elektrónov (e-) je 24 Počet neutrónov (n0) je 28 Elektrónová konfigurácia - 1s22s2 2p63s2 3p63d5 4s1

Snímka 4

Oxidačné stavy

Oxidačný stupeň Cr + 2 Oxid chrómu II (CrO) Halogenidy (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2) Oxidačný stav Cr + 3 Oxid chrómu III (Cr2O3) Hydroxid Cr (OH) 3 Oxidačný stav Cr + 4 Oxid chrómu IV (CrO2) Stupeň oxidácia Cr + 6 Oxid chrómu VI (CrO3) Séria kyselín (H2CrO4, H2Cr2O7) Oxid chrómu (VI) Oxid chrómu (III)

Snímka 5

HISTÓRIA OBJEVOV

V roku 1766 bol v okolí Jekaterinburgu objavený minerál, ktorý dostal názov „sibírske červené olovo“, PbCrO4. Moderný názov je krokoit. V roku 1797 z nej francúzsky chemik L.N. Vauquelin izoloval nový žiaruvzdorný kov. Prvok dostal svoje meno z gréčtiny. χρῶμα - farba, farba - kvôli rôznorodosti farieb jej zlúčenín. Vzorky krokoitu z Tasmánie

Snímka 6

Fyzikálne vlastnosti

Chróm má všetky vlastnosti kovu - dobre vedie teplo a elektrický prúd, má charakteristický kovový lesk. Hlavnou vlastnosťou chrómu je odolnosť voči kyselinám a kyslíku. Teplota topenia - 1875 ° C Pri teplote asi 37 ° C sa niektoré fyzikálne vlastnosti tohto kovu menia náhle, náhle; vedci zatiaľ nevedia vysvetliť túto anomáliu.

Snímka 7

Chemické vlastnosti

Interakcia s nekovmi: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3. 2Cr + N2 = 2CrN 2Cr + 3S = Cr2S3 Interakcia s vodou: 2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2 Redukcia kovov z oxidov a solí: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

Snímka 8

Interakcia s kyselinami Cr + 2HCl = CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O 2Cr + 6H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O + 6H2O = Cr + N03HNO3 + 3H2O Interakcia s alkalickými činidlami 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2 Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Snímka 9

Získanie chrómu

FeO Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

Snímka 10

Aplikácia chrómu

Základný legovací prvok Výroba žiaruvzdorných materiálov Dekoratívne nátery odolné voči korózii Farba Výroba kože Chrómovaná farba Mercedes Chrome

Snímka 11

Biologická úloha

Chróm je jedným z biogénnych prvkov, ktorý je neustále obsiahnutý v tkanivách rastlín a živočíchov. Pri ich výrobe dochádza k otrave chrómom a jeho zlúčeninami; v strojárstve; hutníctvo; pri výrobe kože, farieb a pod. Toxicita zlúčenín chrómu závisí od ich chemickej štruktúry: dichrómany sú toxickejšie ako chrómany, zlúčeniny Cr (VI) sú toxickejšie ako Cr (II), Cr (III). Počiatočné formy ochorenia sa prejavujú pocitom sucha a bolesti v nose, bolesťami hrdla, sťaženým dýchaním, kašľom; môžu zmiznúť po ukončení kontaktu s Chromiom. Pri dlhodobom kontakte so zlúčeninami chrómu sa vyvinú príznaky chronickej otravy: bolesť hlavy, slabosť, dyspepsia, strata hmotnosti a iné.

Snímka 12

Ďakujem za tvoju pozornosť

Zobraziť všetky snímky

Byť v prírode. Na dvadsiatom druhom mieste z hľadiska prevalencie medzi všetkými prvkami. Nachádza sa len vo forme zlúčenín, z ktorých hlavné sú minerály Chromit FeO Cr 2 O 3 Krokoit PbO Cr 2 O 3 Zelený tón dáva smaragdu práve nečistota Cr 2 O 3.

13 % ocele je nehrdzavejúca). Chrómovanie výrobkov zo železa im dodáva odolnosť "title =" (! LANG: Použitie chrómu. Hlavným konzumentom chrómu je metalurgia, pridanie Cr do ocele jej dodáva chemickú odolnosť, vysokú tvrdosť a pevnosť (s obsahom Cr> 13 % ocele je nehrdzavejúca). Výrobky zo železa ich robia odolnými" class="link_thumb"> 7 !} Použitie chrómu. Hlavným odberateľom chrómu je metalurgia, prídavok Cr do ocele mu dodáva chemickú odolnosť, vysokú tvrdosť a pevnosť (s obsahom Cr > 13 %, oceľ je nehrdzavejúca). Chrómovanie železných výrobkov ich robí odolnými voči korózii. Zlúčeniny chrómu sa používajú pri výrobe žiaruvzdorných tehál, v kožiarskom priemysle na vyčiňovanie kože, pri výrobe farbív, umelého rubínu. 13 % ocele je nehrdzavejúca). Chrómovanie výrobkov zo železa ich robí odolnými "> 13% ocele je nehrdzavejúcich).Pochrómovanie výrobkov zo železa im dáva odolnosť proti korózii.Zlúčeniny chrómu sa používajú pri výrobe žiaruvzdorných tehál, v kožiarskom priemysle na činenie koží, vo výrobe farbív, umelý rubín."> 13 % oceľ je nehrdzavejúca). Chrómovanie výrobkov zo železa im dodáva odolnosť "title =" (! LANG: Použitie chrómu. Hlavným konzumentom chrómu je metalurgia, pridanie Cr do ocele jej dodáva chemickú odolnosť, vysokú tvrdosť a pevnosť (s obsahom Cr> 13 % ocele je nehrdzavejúca). Výrobky zo železa ich robia odolnými"> title="Použitie chrómu. Hlavným odberateľom chrómu je metalurgia, prídavok Cr do ocele mu dodáva chemickú odolnosť, vysokú tvrdosť a pevnosť (s obsahom Cr > 13 %, oceľ je nehrdzavejúca). Chrómovanie železných výrobkov ich robí odolnými"> !}

Cr 2 O 3 (Cr (III) oxid) je veľmi tvrdý, žiaruvzdorný zelený prášok. Získava sa tepelným rozkladom dvojchrómanu amónneho alebo draselného. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2 Vykazuje vlastnosti vynikajúceho amfotérneho oxidu.Je základom brúsnych a lapovacích pást v strojárskom, optickom, šperkárskom a hodinárskom priemysle. Používa sa ako zelený pigment v maliarstve, na farbenie skla a je toxický. Kontakt s pokožkou môže spôsobiť ekzémy a iné kožné ochorenia. Zvlášť nebezpečné je vdýchnutie oxidového aerosólu. MPC 0,01 mg / m 3. Pri práci je nutné používať osobné ochranné prostriedky.

CrO 3 Predstavuje jasne oranžové kryštály, ľahko rozpustné vo vode. VEĽMI jedovatý (trieda nebezpečnosti 1). Pri rozpustení vo vode vzniká kyselina chrómová Cr 2 O 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 alebo dichrómna 2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7. Kyseliny sú známe len vo vodných roztokoch, ale ich soli sú stabilné CrO 3 -silné oxidačné činidlo. Etylalkohol sa pri kontakte s ním zapáli. Použitie: bielenie materiálov, pigment pri výrobe skla. Smrteľná dávka pre človeka ústami je 0,6 g. Pri práci musíte používať osobné ochranné prostriedky.

Chromáty K 2 CrO 4 - svetložlté kryštály, dobre rozpustné vo vode. Získava sa fúziou CrO 3 so zásaditými oxidmi, oxidáciou zlúčenín Cr (III) v alkalickom prostredí. 2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Silné oxidačné činidlo. Používa sa pri činení koží, bielení voskom, pri výrobe farbív. MPC v pitnej vode 0,05 mg/m3.

Dichróman K - K 2 Cr 2 O 7 Oranžová kryštalická látka, ktorá vzniká okyslením roztokov chrómanov 2CrO H + = Cr 2 O H 2 O To znamená, že chrómany sú stabilné v alkalickom prostredí a dichrómany v kyslom. Dichrómany v kyslom prostredí sú silnejšie oxidačné činidlá ako chrómany v alkalickom prostredí. Zmes chrómu chróm (K 2 Cr 2 O 7 a H 2 SO 4), používa sa na umývanie laboratórneho skla Používajú sa ako prostriedky na ochranu dreva, moridlá na skladovanie látok, vyrábajú sa z nich farby.

CHROMIUM

Prvok č. 24

T.V. Slemzina

učiteľ chémie

MBOU "Gymnázium"

Efremov

POLOHA V PERIODICKOM SYSTÉME

• chemický prvok skupiny VI A
• atómové číslo 24
• atómová hmotnosť 51,996
• označené Cr
• Elektronický vzorec: 24 Cr) 2) 8) 13) 1

1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 6 3 s 5 4 s 1

• Oxidačný stav:

jeden; +4; +5; +2; +3; +6; - (najstabilnejší v zlúčeninách chrómu).

Etymológia mena

Názov položky

dostal z gréčtiny. χρῶμα - farba, farba - kvôli rôznorodosti farieb jej zlúčenín.

HISTÓRIA OBJEVOV

V roku 1766 bol v okolí Jekaterinburgu objavený minerál, ktorý dostal názov „sibírske červené olovo“, PbCrO 4. Moderný názov je krokoit. V roku 1797 z nej francúzsky chemik L.N. Vauquelin izoloval nový žiaruvzdorný kov (najpravdepodobnejšie Vauquelin získal karbid chrómu)

UMIESTNENIE V PRÍRODE

Chromium je pomerne bežným prvkom. Hlavnými zlúčeninami chrómu sú chrómová železná ruda (chromit).

Najväčšie ložiská chrómu sa nachádzajú v Južnej Afrike (1. miesto na svete), Kazachstane, Rusku,

Rusko, Zimbabwe, Madagaskar.

Hlavné ložiská chrómových rúd v Ruskej federácii

známy na Urale.

FYZIKÁLNE VLASTNOSTI

Chromium - modro-biely kov, s kubickým

krycia mriežka centrovaná na telo s kovovým typom chemickej väzby.

Tpl = 1890 °C, T bal = 2680 °C, ρ = 7,19 g/cm3. Čistý chróm je za normálnych podmienok tvárny, dobre sa hodí na mechanické spracovanie. Najtvrdší z najčistejších kovov. Pokryté na vzduchu silným oxidovým filmom.

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

Cr je za normálnych podmienok inertný kov, pri zahriatí sa stáva celkom aktívnym.

• Interakcia s nekovmi

• horí v kyslíku:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3 oxid chromitý

2. Reaguje s fluórom pri 350 ° С, s chlórom - pri 300 ° С, s brómom - pri teplote červeného tepla

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 halogenidy chrómu (III).

3. Reaguje s dusíkom pri t1000 °C

2Cr + N2 = 2CrN

alebo 4Cr + N2 = 2Cr2N nitrid

2Cr + 3S = Cr2S3.

5. Reaguje s bórom, uhlíkom a kremíkom za vzniku boridov, karbidov a silicídov:

Cr + 2B = CrB 2 (je možná tvorba Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C = Cr 2 C 3 (je možná tvorba Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (je možná tvorba Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

6. Neinteraguje priamo s vodíkom.

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

2. Interakcia s vodou

V jemne rozptýlenom žiarovom stave chróm reaguje s vodou

2Cr + 3H20 = Cr203 + 3H2

3. Interakcia s kyselinami

1. V elektrochemickom rade napätí kovov je chróm až vodík, vytláča vodík z roztokov neoxidujúcich kyselín:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H2S04 = CrS04 + H2.

2. V prítomnosti vzdušného kyslíka sa tvoria trojmocné chrómové soli:

4Cr + 12HCl + 302 = 4CrCl3 + 6H20.

3. Koncentrované kyseliny dusičná a sírová pasivujú chróm. Chróm sa v nich môže rozpustiť len pri silnom zahriatí, vznikajú trojmocné chrómové soli a produkty redukcie kyselín:

2Cr + 6H2S04 = Cr2(S04)3 + 3S02 + 6H20;

Cr + 6HN03 = Cr (N03)3 + 3N02 + 3H20.

CHEMICKÉ VLASTNOSTI

4. Interakcia s alkalickými činidlami

1. Vo vodných roztokoch alkálií sa chróm nerozpúšťa, pomaly reaguje s alkalickými taveninami za vzniku chromitov a uvoľňovaním vodíka:

2Cr + 6KOH = 2KCr02 + 2K20 + 3H2.

2. Reaguje s alkalickými taveninami oxidačných činidiel, napríklad chlorečnanom draselným, pričom chróm sa mení na chróman draselný:

Cr + KCl03 + 2KOH = K2Cr04 + KCl + H20.

5. Získavanie kovov z oxidov a solí

Chróm je aktívny kov schopný vytesňovať kovy z roztokov ich solí:

2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.

Chemické vlastnosti zlúčenín chrómu

Oxidačný stav

Oxid

Hydroxid

CrO (čierna)

Charakter

(zelená)

Prevládajúce formy v riešeniach

Základné

(šedo-zelená)

Amfoterný

Poznámky (upraviť)

neexistuje

Cr 2+ (modré soli)

Veľmi silné redukčné činidlo

Cr 3+ (zelené alebo fialové soli) - (zelené)

Nesoľnotvorný

H2CrO4H2Cr207

(červená)

Kyselina

Zriedkavé

CrO 4 2- (chrómany, žltá) Cr 2 O 7 2- (dichromáty, oranžová)

Prechod závisí od pH média. Najsilnejšie oxidačné činidlo, hygroskopické, veľmi toxické.

najviac

stabilný

Oxidačný stav: +2; +3; +6

→ základné vlastnosti ↓ ; kyslé vlastnosti 

→ oxidačné vlastnosti  ; obnovovacie vlastnosti ↓

ZÍSKAVANIE

1) Pyrometalurgická metóda: FeO * Cr 2 O 3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO

2) Aluminotermická metóda: Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr

Použitie chrómu je založené na jeho tepelnej odolnosti, tvrdosti a odolnosti proti korózii.

Najviac zo všetkého chrómu sa používa na tavenie chrómových ocelí. Na dekoratívne nátery odolné voči korózii sa používa značné množstvo chrómu.

Práškový chróm je široko používaný pri výrobe cermetových výrobkov a materiálov pre zváracie elektródy. Chróm vo forme iónu Cr3 + je nečistota v rubíne, ktorý sa používa ako drahokam a laserový materiál.

Zlúčeniny chrómu sa používajú na leptanie látok počas farbenia.

Chromitovo-magnezitové žiaruvzdorné výrobky sa vyrábajú zo zmesi chromitu a magnezitu.

• (lat.Cromium), Cr,

chemický prvok skupiny VI periodického systému Mendelejeva,

• atómová hmotnosť 51,996;
• oceľový modrastý kov.

Prvok VI skupiny sekundárnej podskupiny

Prvok pod

№ 24 v periodickej tabuľke D.I. Mendelejeva

Prvok 4. obdobia

Cr

Hmotnostný podiel chrómu v zemskej kôre - 0,02%

chrómová

Železná ruda

FeO * Cr 2 O 3

Byť v prírode

FeCr 2 O 4

Krokoit

PbCrO 4

Vklady chrómu

• V zemskej kôre je pomerne veľa chrómu – 0,02 %.
• Naša krajina má obrovské zásoby chromitu. Jedno z najväčších ložísk sa nachádza v Kazachstane, v regióne Aktyubinsk; bola objavená v roku 1936. Významné zásoby chrómových rúd sú aj na Urale.
• Veľké zásoby chromitov má Kuba, Juhoslávia, mnohé krajiny Ázie a Afriky.

História objavov

• V roku 1797 francúzsky chemik L. Vauquelin prvýkrát skúmal červenkastý ťažký minerál krokoizit, ktorý sa mu dostal do rúk zo ďalekej Sibíri.

• Krokoizit, často nazývaný krokoit (z gréckeho „crocos“ – šafran), je vzácny minerál, ktorý sa našiel na Urale v 40. rokoch 19. storočia. a opísal M. V. Lomonosov .

• Nemohol vybrať tento prvok v jeho čistej forme. Vauquelin, zasiahnutý rozmanitosťou farieb tvorených rôznymi zlúčeninami novoobjaveného prvku, ho nazval chróm (z gréckeho slova „chromium“ – farba, farba). V relatívne čistej forme nový prvok izoloval v roku 1799 F. Tasser. Bol to oceľovosivý kov so striebristými iskrami v lome, žiaruvzdorný (teplota topenia 1800 °C), za normálnych podmienok neoxidujúci, s hustotou takmer rovnou hustote železa.

Strieborno-biely kov

Najtvrdší kov

Teplota plaváka

1890 0 C

Fyzické

vlastnosti

Krehký, hustý

7,2 g/cm 3

Chemické vlastnosti chrómu

1. Reaguje s nekovmi (pri zahrievaní)

A) 4Cr + 30 2 = 2 Kr 2 O 3

B) 2Cr + N 2 = 2CrN

B) 2Cr + 3S = Cr 2 S 3

2. Reaguje s vodnou parou (horúca)

2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2

3.Reaguje s kyselinami

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2

4.Reaguje s menej aktívnymi soľami kovov

Cr + CuSO 4 = CrSO 4 + Cu

Zlúčeniny chrómu

Zlúčeniny chrómu (II).

Zlúčeniny chrómu (III).

Zlúčeniny chrómu (VI).

Cr 2 O 3 - amfotérny oxid

CrO - zásaditý oxid

Cr (OH) 3 - amfotérne spojenie

Cr (OH) 2 -

základňu

CrO 3 - kyslý oxid

H 2 CrO 4 - chrómový

(H 2 Cr 2 O 7 ) - kyselina dichrómová

Zlúčeniny chrómu (II).

1.Reaguje s kyselinami

• Pri zahrievaní sa rozkladá

CrO + 2HCL =

Cr (OH) 2 = CrO + H 2 O

= CrCL 2 + H 2 O

2.Reaguje s kyselinami

2.Oxidovaný vzdušným kyslíkom

Cr (OH) 2 + H 2 SO 4 =

= CrSO 4 + 2H 2 O

4CrO + O 2 = 2 Kr 2 O 3

Zlúčeniny chrómu (III).

Cr 2 O 3 - za normálnych podmienok nereaguje s roztokmi kyselín a zásad.

1.Reaguje s kyselinami

Cr 2 O 3 - reaguje iba fúziou

Cr (OH) 3 + 3HCL =

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 =

= CrCL 3 + 3 H 2 O

= Ba (CrO 2 ) 2 + H 2 O

2.Reaguje s alkáliami

Cr (OH) 3 + 3NaOH =

Reaguje s aktívnejšími kovmi

Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2 Kr

= Nie 3 (Cr (OH) 6 )

3.Pri zahrievaní sa rozkladá

2Cr (OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Zlúčeniny chrómu (VI).

1.Reaguje s vodou

Kyseliny -H 2 CrO 4 a H 2 Cr 2 O 7 - nestabilné a existujú len v roztoku, kde je medzi nimi nastolená rovnováha

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2.Reaguje s alkáliami

CrO 3 + 2 KOH =

= K 2 CrO 4 + H 2 O

Vo vykurovacích telesách elektrických pecí (zliatina železa, niklu a chrómu)

Vo výrobe ocele

Aplikácia chrómu

Chrómovanie (vytvorenie

ochranné a dekoratívne nátery)

Aplikácia chrómu

Použitie chrómu je založené na jeho tepelnej odolnosti, tvrdosti a odolnosti proti korózii.

Najviac zo všetkého chrómu sa používa na tavenie chrómových ocelí. Na dekoratívne nátery odolné voči korózii sa používa značné množstvo chrómu.

Práškový chróm je široko používaný pri výrobe cermetových výrobkov a materiálov pre zváracie elektródy. Chróm vo forme iónu Cr3 + je nečistota v rubíne, ktorý sa používa ako drahokam a laserový materiál.

Zlúčeniny chrómu sa používajú na leptanie látok počas farbenia.

Chromitovo-magnezitové žiaruvzdorné výrobky sa vyrábajú zo zmesi chromitu a magnezitu. .

Síran chrómu a kamenec chróm draselný sa používajú na výrobu odolnej chrómovej kože

Aplikácia zlúčenín chrómu

Zlúčeniny chrómu sa používajú ako minerálne farby

Zmes chrómu sa používa na umývanie chemického riadu v laboratóriách

Úloha chrómu v živých organizmoch

Dôležité fakty:

Chróm je jedným z biogénnych prvkov, ktorý je neustále obsiahnutý v tkanivách rastlín a živočíchov. U zvierat sa chróm podieľa na metabolizme lipidov, bielkovín (súčasť enzýmu trypsín), sacharidov. Zníženie obsahu chrómu v potravinách a krvi vedie k zníženiu rýchlosti rastu, zvýšeniu cholesterolu v krvi.

Koncom 50. rokov 20. storočia. dvaja výskumníci, Schwartz a Merz, uviedli, že u potkanov kŕmených stravou s nedostatkom chrómu sa vyvinula intolerancia cukru; keď sa do stravy pridal chróm, ich stav sa vrátil do normálu. To bolo prvé potvrdenie, že chróm je nevyhnutný pre normálny život zvierat. Odvtedy si vedci uvedomili, že chróm hrá rovnakú úlohu v ľudskom zdraví.

Diétne zdroje chrómu

• pšeničné klíčky, pečeň, mäso, syr, fazuľa, hrach, celozrnné obilniny, čierne korenie, medovka, pivovarské kvasnice.

otestujte sa

Ktorá z nasledujúcich látok

bude reagovať chróm

H 2 SO 4

Cu (NIE 3 ) 2

Al

KCL

NaNO 3

HCL

otestujte sa

Oxid chromitý a hydroxid chrómový reagujú

s nasledujúcimi látkami

H 2 SO 4

HNO 3

HCL

CaCL 2

NaOH

CuO